化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性
B、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
C、氫氧化鋁是治療胃酸過(guò)多的藥物的有效成分之一
D、“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),藥物的主要成分和療效
專題：
分析：A．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹；
B．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣；
C．氫氧化鋁為難溶物，能夠中和胃酸中的鹽酸；
D．從霧霾天氣的成因考慮．
解答： 解：A．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故A正確；
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故C正確；
D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)�，它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)生活環(huán)境的污染與治理、金屬的腐蝕與防護(hù)等問(wèn)題，難度一般．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作，最終得到的固體物質(zhì)為（填化學(xué)式）
（1）將K2CO3溶液蒸干
 

（2）將Na2SO3溶液蒸干
 

（3）將AlCl3溶液蒸干并灼燒
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)高分子化合物E是某些合成藥物的中間體．其合成路線如圖所示．

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 

（2）化合物C的含氧官能團(tuán)中能與鈉反應(yīng)的是
 
．（填官能團(tuán)名稱）
（3）將A中的-OH轉(zhuǎn)化為B中的醚鍵（C-O-C）的目的是
 
．
（4）C的分子式為
 
．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物含兩個(gè)側(cè)鏈且含有醇羥基（-OH）和-COO-基團(tuán)的共有
 
種，其中核磁共振氫譜有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為2：2：2：1：1的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅與1mol?L-1的硝酸反應(yīng)，如果C（NO3-）下降了0.2mol?L-1，則溶液中C（H+）同時(shí)下降（溶液體積不變）（　　）mol?L-1．
A、0.2B、0.4
C、0.6D、0.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合，在一定條件下完全水解，若得到ag葡萄糖和bg果糖．則a：b為（　�。�
A、1：5B、5：1
C、1：3D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳是一種極其重要的元素，工業(yè)上，生活中到處可見(jiàn)．
（1）碳原子核外有
 
種能量不同的電子，這些電子占據(jù)了
 
個(gè)紡錘形軌道．
（2）下列方法可以比較碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱的是
 

a．比較原子最外層電子數(shù)多少        
b．比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          
d．比較單質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低
（3）煤的氣化是煤高效潔凈利用的方向之一．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）-Q，可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號(hào)）．
a．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            
b．v正（CO）=v逆（H2O）
c．生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2　　　
d．1mol H-H鍵斷裂同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小體積），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將
 
（填寫不變、變小、變大、無(wú)法確定）．
若工業(yè)上以此方法生產(chǎn)水煤氣，提高產(chǎn)率的措施為
 
．（寫出兩條措施）
（4）空氣中的CO2濃度增大，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，有人提出將CO2通過(guò)管道輸送到海底，這可減緩空氣中CO2濃度的增加．但長(zhǎng)期下去，海水的酸性也將增強(qiáng)，破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)．請(qǐng)你結(jié)合CO2的性質(zhì)，從平衡角度分析酸性增強(qiáng)原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中常常碰到涉及化學(xué)知識(shí)的某些問(wèn)題，下列敘述正確的是（　�。�
①人的皮膚在強(qiáng)紫外線的照射下將會(huì)失去生理活性 
②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮
③變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)
④棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì)
⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí)將分泌物甲酸注入人體，此時(shí)可在患處涂抹小蘇打或稀氨水．
A、①④⑤B、②③④
C、①②④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)LiFePO4材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．回答下列問(wèn)題：
（1）LiFePO4中Fe元素的化合價(jià)是
 
．
（2）FeSO4?7H2O、（NH4）2HPO4、LiOH以物質(zhì)的量之比1：1：為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種正鹽，該正鹽的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)方程式為
 
．
（3）以FePO4、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種氣體且有毒，則反應(yīng)方程式為
 
，該反應(yīng)中氧化劑為
 
．
（4）磷酸鐵鋰動(dòng)力電池（簡(jiǎn)稱LFP）是一種高效、長(zhǎng)壽命的二次電池，其工作原理為C6Li+FePO4
放電
充電
C6Li（1-x）+（1-x）FePO4+xLiFePO4，電池在充電時(shí)，陽(yáng)極中的Li+通過(guò)聚合物隔膜向陰極遷移；在放電時(shí)，負(fù)極中的Li+通過(guò)隔膜向正極遷移．充電時(shí)的陰極反應(yīng)式
 
，若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重12.8g時(shí)，則電池中經(jīng)過(guò)聚合物隔膜的Li+數(shù)目為
 
．
（5）某同學(xué)想，用于制備LiFePO4的原料磷酸鐵（FePO4）可以通過(guò)鐵鹽與磷酸反應(yīng)得到，反應(yīng)如下：Fe3++H3PO4=FePO4↓+3H+．結(jié)合以下條件判斷，該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)．
已知：①一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于1.0×105，則可看做能夠完全發(fā)生．
②常溫下：磷酸三步電離合并后，H3PO4?3H++PO43-的電離常數(shù)Ka1-3=2.1×10-22
③Ksp=1.3×10-27．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)粒子
 
40
18
X和
 
40
19
X的下列敘述正確的是（　�。�
A、其質(zhì)量近似相等
B、核外電子數(shù)相等
C、是同一種元素的原子
D、原子序數(shù)相等

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