（14分）雙氧水（過氧化氯）被稱作“最清潔”的化學(xué)品，在紡織業(yè)和造紙業(yè)主要用作漂白劑，在化工合成中用作氧化劑和環(huán)氧化劑，在食品和醫(yī)藥工業(yè)中用作消毒劑、殺菌劑。目前，世界上過氧化氫的生產(chǎn)方法主要有電解法、葸醌法等。
I、電解法中成本最低的是過硫酸銨法
電解所用電槽以鉑為陽極，以鉛或石墨為陰極；NH4HSO4水溶液經(jīng)陰極室，再作為陽極液從陽極室流出，得（NH4）2S2O8溶液，電解總反應(yīng)式：溶液送往水解器中減壓水解、蒸發(fā)，蒸出過氧化氫的水溶液，剩余溶液流到陰極室再循環(huán)使用。
（1）寫出過氧化氫的電子式                  。
（2）寫出水解器中（NH4）2S2O8溶液的水解方程式                        。
（3）鉑價格昂貴，試分析電槽陽極用鉑不用鉛的原因                          。
（4）試分析水解器中使用減壓水解、蒸發(fā)的原因                             。
Ⅱ、葸醌法是國內(nèi)外大規(guī)模生產(chǎn)過氧化氫普遍采用的方法，生產(chǎn)簡易流程圖如下所示：

其中，觸媒為催化劑，工作液為乙基葸醌與有機(jī)溶劑的混合液，主要反應(yīng)方程式為：

（1）寫出流程圖中加“?”的操作                      。
（2）寫出流程圖中再生使用物質(zhì)的名稱                            。
（3）根據(jù)雙氧水生產(chǎn)的特點，工業(yè)液中有機(jī)溶劑的選擇很重要。理想的有機(jī)溶劑應(yīng)滿足以下要求：①對乙基葸醌和氫乙基葸醌具有良好的溶解能力：②粘度低，沸點高，難揮發(fā)，著火點高；③低毒性。請分析再寫出兩點要求：④                     ；⑤                                        。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2011年3月12日，日本因大地震導(dǎo)致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137。在被輻射地區(qū)，每天服用一片碘片可以起到一定的預(yù)防作用。因此世界多地出現(xiàn)市民搶購碘片現(xiàn)象，我國部分地區(qū)還出現(xiàn)搶購加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出市民不應(yīng)擅自服用碘片，多吃碘鹽也起不到預(yù)防放射性碘輻射的作用，且我國碘鹽豐富，不必?fù)屬彙?br />碘片和碘鹽相關(guān)信息：
碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片。
碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。
KIO3可用電解法制得：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液，總反應(yīng)方程式為：KI+3H2OKIO3 +3H2↑。
Na2S2O3可與I2反應(yīng)：I2+2S2O2-3（無色）→2I—+ S4O2-6（無色）。
回答下列問題：
（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是      ；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計，人每天吃____公斤鹽才相當(dāng)于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘   （填“有”、“無”）作用。
（2）電解法制KIO3中，陽極的電極反應(yīng)式為____；陰極附近pH值     （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）為防止不法商販乘機(jī)銷售假冒加碘食鹽，有關(guān)部門加強(qiáng)了檢測。下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程：
①取該食鹽樣品100.0 g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的淀粉- KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為           ；
②用0.010mol·L—1的Na2SO3溶液滴定，當(dāng)用去Na2S2O3溶液12.00mL時藍(lán)色剛好褪去，該加碘食鹽中KIO3的含量為      mg/kg。由此可判定該食鹽為    （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通過一次反應(yīng)不能直接完成的是
�、臢2→NO2  ⑵NO2→NO  ⑶NH3→NO  ⑷NH3→NO2  ⑸Cu→Cu(NO3)2  ⑹HNO3→NO2
A．⑴⑹B．⑴⑷C．⑷⑸D．⑵⑸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

自然界中進(jìn)行著氮元素的循環(huán)，所以空氣中氮?dú)獾暮炕颈３植蛔儭?br />（1）植物生長所需的主要的三種營養(yǎng)元素為             ，由氮?dú)廪D(zhuǎn)變成氮的化合物的過程叫做                   
（2）農(nóng)諺有“一場雷雨一場肥”的說法，其中的“肥”是雷雨形成的最終產(chǎn)物之一，
其化學(xué)式是                        
（3）已知+青2；H=180.74KJ/mol.此反應(yīng)稱為伯克萊特—艾，某次雷雨閃電中兩塊云間的電勢差為1×V,從一塊云移到另一塊云的電荷量為30000C,此次閃電釋放出的能量為                KJ .
(4) 若該閃電有千分之一的能量用來產(chǎn)生NO,則可生成NO       mol,雷雨的生成物相當(dāng)于給大地施加尿素           t

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將6.4 g銅加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO2和NO的混合氣體。將反應(yīng)后溶液稀釋至100 mL，測得NO3－的濃度為3 mol/L。
（1）混合氣體中NO2和NO的總物質(zhì)的量為　　        　　mol（用含a的式子表示）。
（2）稀釋后的溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為　　　         　mol/L。
（3）若a＝9，則混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為　　        　mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實驗時實際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。

實驗步驟如下：
①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，
密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實驗裝置。
②將銅絲和鐵絲同時插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1—2s）指向鐵絲一端。
③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時停止
實驗，記錄此時已注入的水的體積。
重復(fù)三次實驗獲得的數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)
實驗溫度（℃）
注入水的體積（mL）
1
17.2
2.4
2
T1
2.5
3
T2
2.3
請回答下列問題：
（1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為    ；指針指向鐵絲時，鐵絲為   極（填“正”或“負(fù)”）
（2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是         ；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為        。
（3）T1       T2（填“>”、“<”或“=”）
（4）在本實驗溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為     %；利用本實驗數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進(jìn)行實驗（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向     電極（填“鐵”或“銅”）
（5）該實驗裝置上的不足是         ，改進(jìn)方法是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

amol FeO與bmol Cu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反應(yīng)，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作為Fe(NO­3)3、Cu(NO3)2、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸不可能為（  ）
A．(189a+252b)gB．C．(3a+2b)×63gD．(3a+4b)mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1摩氨氣和2摩氧氣混和，在800℃鉑催化劑作用下充分反應(yīng)，當(dāng)恢復(fù)到常溫常壓時，所得的產(chǎn)物是（   ）
13. A 二氧化氮與氧氣                      B 一氧化氮與二氧化氮
14. C 硝酸與一氧化氮                     D 硝酸與水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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