Question

【題目】硫、鋅及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為____________________;鋅的第二電離能I2(Zn)小于銅的第二電離能I2(Cu)，其原因是____________________________________。

（2）O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長及鍵角如圖所示。

①H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短，其原因是___________________________。

②H2O分子中的鍵角∠HOH比H2S分子中的鍵角∠HSH大，其原因是_________________。

（3）單質(zhì)硫與熱的NaOH濃溶液反應的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構(gòu)型為_________，中心原子的雜化方式為_________________。

（4）噻吩()廣泛應用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中含有_______個σ鍵，分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則噻吩分子中的大π鍵應表示為______________。

②噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間，后者沸點較高，其原因是__________________________________。

（5）硫化鋅是一種半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①已知A點的原子坐標參數(shù)為(0，0，0);B點的原子坐標參數(shù)為(，0，)，則C點的原子坐標參數(shù)為__________。

②硫化鋅晶體的密度為4．05g·cm-3，晶胞邊長為anm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則a=_________(列出計算表達式即可)。

Answer 1

【答案】 3d104s2 Zn失去的是4s1的一個電子,銅失去的是較穩(wěn)定的3d10上的一個電子 電負性：O>S,原子半徑：O< S,故H O鍵的鍵長較短 電負性：O>S,兩個H一O鍵的成鍵電子對將偏向O,從而增加了成鍵電子對之間的斥力,鍵角變大,故H2O分子中的鍵角更大 V形 sp3 9 吡咯分子間可形成氫鍵,而噻吩分子間不能形成氫鍵 (,，) 107·