Question

13．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O（s） 放出414kJ的熱量
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）    放出511kJ的熱量
下列說法正確的是（　　）

• A． ①和②產(chǎn)物含有陰陽離子個數(shù)比不相等
• B． ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
• C． 常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率越來越快
• D． 25℃.101kPa下：Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（S） 放出317kJ的熱量

Answer 1

分析 A、Na₂O中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，Na₂O₂中陰陽離子個數(shù)之比為1：2；
B、由鈉原子的個數(shù)及鈉元素的化合價分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、鈉與氧氣在加熱時生成過氧化鈉，溫度越高，反應(yīng)速率越大；
D、利用已知的兩個反應(yīng)和蓋斯定律來分析．

解答 解：A、在Na₂O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na₂O₂中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個數(shù)比都是1：2，①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比相等，故A錯誤；
B、由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，鈉元素的化合價都是由0升高到+1價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯誤；
C、常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O₂，且速率逐漸加快，故C錯誤；
D、熱化學(xué)方程式25℃、101kPa下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H=-414kJ•mol^-1，
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1，
①×2-②可得：
Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ•mol^-1，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題是一綜合題，考查化學(xué)鍵類型、氧化還原反應(yīng)的計算、元素化合物知識、以及蓋斯定律，考查了多個考點(diǎn)，設(shè)點(diǎn)全面，但難度適中，是一好題．