常溫下pH最小的是下列各項中的(　　)

A．pH＝0的溶液　　　　B．0.04 mol·L－1H2SO4

C．0.5 mol·L－1HCl D．0.05 mol·L－1CH3COOH

 

A

【解析】A項c(H＋)＝1 mol·L－1，B項c(H＋)＝0.08 mol·L－1，C項c(H＋)＝0.5 mol·L－1，D項c(H＋)<0.05 mol·L－1，pH最小即c(H＋)最大，故選A。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應不能鑒別的一組是(　　)

A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)

C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)

D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能說明一元酸HA為弱酸的是(　　)

A．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液pH為5

B．常溫下NaA溶液的pH>7

C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA

D．HA溶液能與大理石反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。

(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.50

19.95

 

則該醋酸溶液的準確濃度為__________(保留小數(shù)點后四位)。

實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25°C時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol/L)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

 

回答下列問題：

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是

____________________________________________________

(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)實驗三：該同學用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH，該同學的實驗目的是：____________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．25℃時 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃ 時 NaCl 溶液的 KW

B．SO2 通入碘水中，反應的離子方程式為 SO2＋I2＋2H2O=SO＋2I－＋4H＋

C．加入鋁粉能產(chǎn)生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO、NO

D．100℃時，將 pH ＝2 的鹽酸與 pH ＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2

進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應時間3 h)：

T/℃

30

40

50

生成NH3量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

 

請回答下列問題：

(1)50℃時從開始到3 h內(nèi)以O2物質(zhì)的量變化表示的平均反應速率為________ mol·h－1。

(2)該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是____________。

 

(3)與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：_______________________________________。

(4)工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數(shù)為________；

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD(其中A和C都是無色氣體)，當達到平衡時，下列敘述正確的是(　　)

A．增大壓強，平衡不移動，說明(m＋n)一定等于(p＋q)

B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應

C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)

D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料時的相對投資費用和能量消耗的數(shù)據(jù)。

原料

天然氣

重油

煤

相對投資費用

1.0

1.5

2.0

能量消耗/J·t－1

28×109

38×109

48×109

 

請回答下列問題。

(1)依據(jù)上表信息，你認為采用________為原料最好。

(2)請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：

____________________________________________

(3)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－394 kJ·mol－1①

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1②

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1③

試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式：__________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖? )

 

 

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