Question

18．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最�。怀Ｒ娀�合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）E的名稱為硫；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：．AB^-離子的電子式為．
（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆〩₂O＞NH₃＞CH₄；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵和離子鍵．
（3）F₂C和F₂E中，沸點(diǎn)較高的是H₂O （填化學(xué)式），其主要原因是水分子間存在氫鍵．
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（5）一定量的D₂C₂與AC₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.25mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

Answer 1

分析 根據(jù)常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則B的最外層電子數(shù)為5，且相鄰，應(yīng)為N元素，C與E同主族，E應(yīng)為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應(yīng)為C元素，F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小，F(xiàn)應(yīng)為H元素，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則B的最外層電子數(shù)為5，且相鄰，應(yīng)為N元素，C與E同主族，E應(yīng)為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應(yīng)為C元素，F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小，F(xiàn)應(yīng)為H元素，
（1）E為S元素，名稱為硫；鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，它的電子式為；CN^-電子式為，
故答案為：硫；；；
（2）A、B、C分別為C、N、O元素，同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增大，所以A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠₂O＞NH₃＞CH₄；
B為氮元素，所以B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，Z為NH₄NO₃，是離子化合物，在銨根離子與硝酸根離子之間是離子鍵，在銨根離子和硝酸根離子內(nèi)部都有共價(jià)鍵，
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；共價(jià)鍵和離子鍵；
（3）F₂C和F₂E分別為H₂O和H₂S，由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于硫化氫，
故答案為：H₂O；水分子間存在氫鍵；
（4）C、D、E、F四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體，兩種化合物為NaHSO₃、NaHSO₄，在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（5）由2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂0、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+O₂↑+2H₂0，
反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol氣體，
設(shè)反應(yīng)后Na₂CO₃、Na₂O₂的物質(zhì)的量分別為x、y，
則$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.8}\\{x+\frac{y}{2}=0.25}\end{array}\right.$，解得x=0.1mol、y=0.3mol，
即該固體物質(zhì)的組成為0.1molNa₂CO₃和0.3molNa₂O₂，
故答案為：0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，涉及電子式、元素周期律、化學(xué)鍵、離子反應(yīng)、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)元素的性質(zhì)確定元素種類，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．