13．下列電子式正確的是（　　）
A．H2O2B．MgCl2C．HClO　　D．CCl4

分析 A．過氧化氫為共價化合物，原子間通過共用電子對來形成相互作用；
B．氯化鎂為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；
C．HClO的成鍵情況是O原子在中間，分別與H原子和Cl形成一條共價鍵；
D．四氯化碳為共價化合物，要將氯原子的最外層電子表示出．

解答 解：A．過氧化氫為共價化合物，原子間通過共用電子對來形成相互作用，無陰陽離子，故不能寫成離子化合物電子式的形式，正確的為，故A錯誤；
B．氯化鎂為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，簡單陽離子的電子式為離子符號本身，陰離子的電子式要標(biāo)出最外層電子，故B正確；
C．HClO的成鍵情況是O原子在中間，左邊與H原子形成一對共用電子對，右邊和和Cl形成一對共用電子對，正確的為，故C錯誤；
D．四氯化碳為共價化合物，要將氯原子的最外層電子表示出，正確的為，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎(chǔ)性強，難易適中，主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3． 肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標(biāo)號）．
A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（3）因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請選用所提供的試劑，設(shè)計實驗方案．提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1鹽酸、酚酞試液取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用0.100mol•L-1鹽酸滴定，重復(fù)上述操作2～3次；
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．
（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填標(biāo)號）．
A．CO（NH2）2溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
（5）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3會與滴定過程中產(chǎn)生的HI反應(yīng)．
（6）實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分數(shù)為9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．等物質(zhì)的量的CH4、C2H4、C2H2分別在足量的氧氣中充分燃燒，以下說法錯誤的（　�。�
A．CH4、C2H4燃燒生成水的質(zhì)量相同，消耗氧氣不同
B．C2H4燃燒生成水與CO2的物質(zhì)的量相等
C．CH4含氫量最高，燃燒生成水最多
D．C2H2含碳量最高，燃燒生成的CO2最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．周期表中從上至下，主族元素形成的單質(zhì)熔沸點遞增
B．同周期元素原子半徑、離子半徑遞變規(guī)律相同
C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點逐漸升高
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至過量，按反應(yīng)的先后順序，寫出有關(guān)的離子方程式：
①Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓； ②NH4++OH-═NH3•H2O； ③Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）含硫化合物的種類很多，常見的有：SO2、Na2SO4、H2SO4、CuSO4等．
①向含F(xiàn)eCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀是
②我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來減少SO2的污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
③Na2SO3和KIO3在酸性溶液中發(fā)生的反應(yīng)叫碘酸鹽型“碘鐘”反應(yīng)，常用淀粉作指示劑，寫出KIO3過量時該氧化還原反應(yīng)的離子方程式
（3）實驗室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
①需稱量2.0g的燒堿固體，它應(yīng)該盛放在燒杯中進行稱量．
②配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）CH．
A．燒杯　 B．漏斗   C．1000mL容量瓶　 D．托盤天平   E．藥匙　  F．500mL容量瓶　G．膠頭滴管
③除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是玻璃棒，在實驗中的作用攪拌、引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．青銅B．黃銅C．硬鋁D．黃金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時能使溴水因反應(yīng)而褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是D；
A．B．C．D．
該分子與溴水反應(yīng)的方程式為，該分子也是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．c（Na+）=2c（CO32-）B．c（HCO3-）＜c（H2CO3）
C．c（Na+）＜[c（CO32-）+c（HCO3-）]D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在含0.2molKOH和0.1molBa（OH）2混合溶液中持續(xù)通入CO26.72L（標(biāo)況）的過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2體積V關(guān)系示意圖正確的是（　　）
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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