Question

下列比較中，正確的是（　�。�

• A、相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
• B、0.2 mol?L^-1NH₄Cl和0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NH）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D、同濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③NH₃?H₂O、④CH₃COONH₄，c（NH）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．酸越易電離，其酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越越小，據(jù)此進(jìn)行判斷；
B.0.2mol/L NH₄Cl和0．lmol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)生成0.05mol/LNaCl、0.05mol/LNH₃?H₂O，還剩余0.05mol/LNH₄Cl；
C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合生成醋酸鈉，利用電荷守恒分析；
D．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解．

解答： 解：A．相同條件下，HF比HCN易電離，則酸性：HF＞HCN，由于酸越弱，鹽的水解程度越大，則相同濃度的NaF溶液比NaCN溶液的pH小，故A錯(cuò)誤；
B.0.2mol/L NH₄Cl和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，混合后溶質(zhì)為0.05mol/LNaCl、0.05mol/LNH₃?H₂O和0.05mol/LNH₄Cl，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液顯堿性，根據(jù)溶質(zhì)的濃度可知氯離子的濃度最大，則溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合生成醋酸鈉，由電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正確；
D．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O，④CH₃COONH₄，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小常用方法，明確酸的強(qiáng)弱與鹽的水解的關(guān)系、電荷守恒、水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關(guān)鍵．