元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是

A．Na K RbB．N P AsC．O S ClD．Si P Cl

D

解析試題分析：電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強電負性越強，故電負性最強的物質(zhì)在周期表的右上角（零族元素除外）；同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，非金屬性越強電負性越強，故金屬性越強電負性越�。篈，電負性：Na＞K＞Rb，故A錯誤； B．電負性：N＞P＞As，故B錯誤；C．電負性：O＞S，Cl＞S，故C錯誤；D．電負性：Cl＞P＞Si，故D正確．
考點：元素電離能、電負性的含義及應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

自然界中氧元素有三種同位素16O、17O、18O，氧元素的相對原子質(zhì)量為15.9994，
由此可知16O的相對原子質(zhì)量為（    ）

A．＞16 B．＜16 C．=16 D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A．原子半徑：丙＜�。嘉�
B．元素金屬性：甲＞丙
C．氫氧化物堿性：丙＜�。嘉�
D．丙的最高價氧化物水化物與戊的最高價氧化物水化物能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(   )

A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 
B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 
C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 
D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)電子排布的特點，銅元素在周期表屬于

A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是

A．Y與Z的最高正價之和等于9
B．Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
C．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
D．XY2與ZY2中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R
B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同
D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4 
B．原子半徑由大到小的順序為：Z>Y> W 
C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定 
D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1︰2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序為：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵
D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

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