14．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎媒禍氐姆椒?/td>
C．t1℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等
D．t2℃時，將甲、乙等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1℃，甲析出的固體一定大于乙

分析 A．根據(jù)溶解度曲線可以比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小，利用圖示的曲線，比較溫度小于t1℃時和大于t1℃甲、乙兩物質(zhì)的溶解度大小；
B．甲的溶解度隨溫度的升高而升高，降溫析出溶質(zhì)后仍為飽和溶液；
C．根據(jù)溶解度曲線橫、縱坐標(biāo)分別表示的意義分析，溶解度曲線的交點，表示該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相同，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系分析；
D．甲乙兩溶液的溶質(zhì)溶解度都是隨著溫度的增大而增大，甲的溶解度受溫度的影響較大，t2℃時，甲的溶解度大于乙，t1℃，甲乙兩溶液的溶解度相同，從t2℃時，將甲、乙等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1℃，甲析出的固體一定大于乙．

解答 解：A．利用圖示的曲線，溫度小于t1℃時甲的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，大于t1℃時，甲的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，故A錯誤；
B．將甲的飽和溶液采用降溫，將析出甲溶質(zhì)，析出溶質(zhì)后仍為飽和溶液，將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎蒙邷囟鹊姆椒�，故B錯誤；
C．飽和溶液，溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%=$\frac{S}{100+S}$×100%，t1℃時，甲、乙的飽和溶液溶解度曲線的交點，表示該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相同，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故C錯誤；
D．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)溶質(zhì)溶解度甲＞乙；即100克溶劑中溶解甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，在t1℃甲乙的溶解度相同，即100克溶劑中溶解甲的質(zhì)量等于乙的質(zhì)量，甲乙兩溶液的溶質(zhì)溶解度都是隨著溫度的增大而增大，當(dāng)降溫到t1℃，兩者都有晶體析出，析出晶體后，甲乙兩溶液仍為飽和溶液，此時100克溶劑中溶解甲溶質(zhì)的質(zhì)量等于乙的質(zhì)量，t2℃時，100克溶劑中溶解甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，降溫到t1℃，100克溶劑中溶解甲溶質(zhì)的質(zhì)量等于于乙溶質(zhì)的質(zhì)量，顯然，甲析出的固體一定大于乙，故D正確；
故選D．

點評 本題考查溶解度曲線的應(yīng)用，明確溶解度由線的意義是解答本題關(guān)關(guān)鍵，交點表示某溫度下溶解度相等，同溫下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度成正比，溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于實驗的說法正確的是（　　）
A．為測定某NaOH溶液的濃度，通常用已潤洗的酸式滴定管放出25.00mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液于錐形瓶中，加2滴酚酞，然后向已潤洗的堿式滴定管中注入未知濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定
B．用無水CuSO4 、BaCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、紅色石蕊試紙、KSCN溶液、新制氯水等試劑可確定摩爾鹽的化學(xué)式
C．通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率
D．萃取操作所用的分液漏斗使用前應(yīng)加入少量水，見旋塞芯處是否漏水，待確認(rèn)不漏水后則可以使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是（　　）
A．銅片消耗完所需時間
B．反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)
C．反應(yīng)后溶液中銅離子濃度（反應(yīng)后溶液體積不變）
D．反應(yīng)生成氣體的體積（同溫、同壓）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．100mL 5mol/L的氨水吸收一定量的SO2氣體后，二氧化硫與氨水完全反應(yīng)生成鹽．向所得溶液中加入0.7mol Na2O2固體，充分反應(yīng)后加熱使氣體全部逸出，收集到的干燥氣體的平均相對分子質(zhì)量可能為（　�。�
A．20B．21C．22D．23

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．H、C、N、Cl、Na、Al是常見的六種元素
（1）H位于元素周期表第1周期第ⅠA族；C的基態(tài)原子核外有2對成對電子；
Cl原子的價電子表示式3S23P5．
（2）用“＞”、“=”、“＜”填空
穩(wěn)定性得電子能力離子半徑電負(fù)性
CH4＜NH31H=2HNa+＞Al3+C＞Al
（3）用電子式表示Na Cl的形成過程：．
（4）已知在常溫常壓下：
化學(xué)鍵H-HH-ClCl-Cl
鍵能kJ/molabc
寫出H2與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol-1；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如圖：

資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體
資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3═3FeSO4
資料3：SO2 與CO2的化學(xué)性質(zhì)相似
資料4：石灰漿的主要成分是氫氧化鈣
回答下列問題：
（1）吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體．
（2）除資料2外，溶解步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是保護(hù)氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化．
（4）請你就如何處理我們?nèi)粘Ｉ罾嵋粭l建議垃圾分類回收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：
己知I．兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水  
Ⅱ．
Ⅲ．同一個碳原子上的兩個羥基之間容易失去一分子水
請回答：
（1）E中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基
（2）①CH3CHO→X的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
②Y→W所需要的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱
（3）PAA與W反應(yīng)的化學(xué)方程式是2+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）B為中學(xué)常見有機物，甲能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
①乙與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是+NaOH→+H2O．
②關(guān)于丙的說法正確的是bc．
a．與苯甲醛互為同系物    
b．不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體
C．丙的同分異構(gòu)體中既屬于芳香族化合物的又能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有3種
（5）己的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．如圖為元素周期表中前四周期的一部分，下列判斷正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Y、M＞RB．原子半徑：Z＞M＞R、M＜X＜Y
C．M與Z的原子核外電子數(shù)相差16D．Q的最高價氧化物一定能溶于強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．晶體硅可用作制造太陽能電池和光導(dǎo)纖維
B．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡
C．“地溝油”禁止食用，但可用來制生物柴油和肥皂
D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強

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同步練習(xí)冊答案