【題目】某反應(yīng)過(guò)程如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

B. 該反應(yīng)可表示為2AB2＋B22AB3

C. 若反應(yīng)開(kāi)始加入1 mol B2，則會(huì)生成2 mol AB3

D. 該過(guò)程中，已反應(yīng)的AB2占AB2總數(shù)的

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)反應(yīng)后的圖示可以看出，反應(yīng)前后存在相同的物質(zhì)，說(shuō)明反應(yīng)物沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為生成物，說(shuō)明該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，故A正確；

B. 由反應(yīng)物和生成物分子的原子構(gòu)成，可推知反應(yīng)物分子為AB2和B2，生成物分子為AB3，該反應(yīng)可表示為B2+2AB22AB3，故B正確；

C. 可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到百分之百，開(kāi)始加入1 mol B2，生成AB3小于2 mol，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)圖示的分子變化過(guò)程，該過(guò)程中已反應(yīng)的AB2占AB2總數(shù)的三分之二，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸，

(1)需量取濃硫酸的體積為_____mL。

(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①量取 ②計(jì)算 ③溶解 ④顛倒搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)?/span>________________，本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有___________。

(3)在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是____，無(wú)影響的是____(填序號(hào))。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒；

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；

④定容時(shí)俯視刻度線；

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鋅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池中硫酸根的濃度減小

C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰、陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用__（填序號(hào)）。

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化鈣

（2）若探究氨氣的溶解性，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是__。不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的__裝置（填序號(hào)）。

（3）若探究氨氣的還原性，需關(guān)閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過(guò)盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放__溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5 s達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2 mol ，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. x＝2B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為0.75 mol·L－1D. 恒溫達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始的75%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的有( )

①分散質(zhì)粒子直徑介于之間的分散系稱為膠體

②鹽中不可能只含非金屬元素

③只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的元素可能只一種

④與水反應(yīng)生成酸的氧化物就是酸性氧化物

⑤化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)一種原子變成另一種原子

⑥“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.摩爾是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一

B.阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023個(gè)12C中含有的碳原子數(shù)

C.物質(zhì)的量是能把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)物理量

D.若一分子NO、N2O的質(zhì)量分別為ag、bg，則N原子的摩爾質(zhì)量是(b-a)g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，并探究產(chǎn)物的性質(zhì) (夾持裝置已略去)。

(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；

(2)若試管②中的試劑為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______；

若試管②中的試劑為酸性KMnO4溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到溶液褪色，則說(shuō)明生成的氣體具有______性。

(3)試管③中的試劑為NaOH溶液，其作用是______，反應(yīng)的離子方程式是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域4的是（ ）

A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑

B.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

D.Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案