10．150℃時，一定質(zhì)量的（NH4）2CO3完全分解產(chǎn)生的氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于（　�。�
A．30.5B．26.3C．26D．24

分析 由方程式可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分數(shù)分別為0.5、0.25、0.25，根據(jù)M═Mr1×x1+Mr2×x2+…+Mri×xi計算混合氣體平均相對分子質(zhì)量．

解答 解：由（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分數(shù)分別為0.5、0.25、0.25，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，其摩爾質(zhì)量為24g/mol，
故選：D．

點評 本題考查了氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量計算，熟悉碳酸銨性質(zhì)及分解產(chǎn)物，明確平均摩爾質(zhì)量計算方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．酸堿反應(yīng)生成1 mol水所發(fā)出的熱量為中和熱
D．舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量高于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時發(fā)生放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的儀器和藥品是（　　）
A．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClB．980 mL容量瓶，57.3 g NaCl
C．500 mL容量瓶，58.5 gNaClD．1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素都可以在酸性條件下水解生成葡萄糖
B．煤的氣化、液化和干餾都是煤綜合利用的主要方法，都屬于物理變化
C．地溝油發(fā)生皂化反應(yīng)后加入飽和食鹽水，攪拌發(fā)現(xiàn)液面上有固體物質(zhì)
D．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液，有固體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是1：2；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是2：1；同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個數(shù)比是3：1；若兩者所含H個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量之比是2：3；同溫同體積下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強之比是2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為Zn粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇BC（填字母編號）．
A．KMnO4溶液                B．淀粉-KI溶液          C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（5）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe△H=-1648kJ/mol              
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol  
 FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-256kJ/mol．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p．將b kg質(zhì)量分數(shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計．按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO31.18bc-1.35pqa kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學(xué)性質(zhì)：
（1）乙醇的官能團名稱是羥基
（2）乙酸的官能團的名稱是羧基
（3）除去乙酸乙酯中的乙酸用飽和碳酸鈉溶液（填試劑名稱）
（4）乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)．實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有濃硫酸、醋酸和乙醇．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．
現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題
（1）用量筒量取該濃硫酸13.6mL；
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃
度偏高的是BCF；
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．

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同步練習(xí)冊答案