11．某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol•L-1，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　�。�
A．Ca（OH）2B．HClC．NaHCO3D．CH3COOH

分析 常溫下，水的離子積為1×10-14，由水電離產(chǎn)生的c（H+）等于10-10mol/L，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，該溶液為酸性或者堿性溶液，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：由水電離產(chǎn)生的c（H+）等于10-10mol/L，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，而根據(jù)水的電離方程式可知，酸或堿能抑制水的電離，而鹽的水解能促進(jìn)水的電離．
Ca（OH）2、HCl、CH3COOH都能電離出氫氧根離子或氫離子，抑制水的電離；而NaHCO3電離出的碳酸氫根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離及其影響因素，難度不大．注意酸堿溶液抑制水的電離，含有弱酸根或弱堿根離子的鹽溶液促進(jìn)水的電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O
②純ClO2常溫下為氣體，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質(zhì)的量濃度為3mol/L．
（2）在ClO2發(fā)生器中當(dāng)1gSO2完全轉(zhuǎn)化時(shí)，放出akJ熱量，寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol鼓入Ar的作用是稀釋ClO2防止分解爆炸．
（3）寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O．吸收塔的溫度不能超過(guò)40℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）從濾液中得到的NaClO2•3H2O粗晶體中往往含有雜質(zhì)，要得到更純的NaClO2•3H2O晶體方法是重結(jié)晶．
（5）工業(yè)處理含NaClO2廢水時(shí)，先向廢水中加入適量NaOH，用惰性電極電解該廢水，同時(shí)制得NaClO3，
寫出ClO2-在陽(yáng)極放電時(shí)的電極反應(yīng)方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O．
（6）已知SO2和Ar的混合氣體中，SO2的百分含量為5.6a%，當(dāng)bL（標(biāo)況下）該混合氣體參加反應(yīng)時(shí)，
理論上需要的17%的H2O2的質(zhì)量為0.5ab g（結(jié)果必須化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．探究SO2的性質(zhì)．甲組同學(xué)將SO2分別通入下列3種溶液中．
（1）試管a中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色．
（2）試管b中觀察到紫色褪去，說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原性．
（3）試管c中產(chǎn)生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該白色沉淀是BaSO3．
（4）乙組同學(xué)多做了一組實(shí)驗(yàn)，他們將SO2通入盛有1.0mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H+）=0.1mol/L）的試管d中，得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀．分析產(chǎn)生該白色沉淀的原因：
觀點(diǎn)1：SO2與Fe3+反應(yīng)
觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)
觀點(diǎn)3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)．
欲證明觀點(diǎn)2，只需將試管d中Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的試劑是c（填字母）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba（NO3）2和0.1mol/L HNO3的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在25℃和1×105Pa 時(shí)，將氣態(tài)物質(zhì)中的1mol A-B鍵拆成氣態(tài)A原子和B原子，所需要的能量稱為鍵能（單位：kJ/mol）．下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵H-HN≡NN-H
鍵能（kJ/mol）436946391
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在298K時(shí)，取1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)．理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為93kJ．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2的大小關(guān)系是Q1＞Q2，理由該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)生成2 mol NH3，因而放出熱量小于93 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間．以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè)，肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2SO4•10H2O脫水是吸熱過(guò)程
B．較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na2SO4•10H2O脫水是較慢的過(guò)程
C．銨鹽在該條件下，發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．t℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下，將一元酸HA與一元堿BOH的溶液混合，下列關(guān)系式中，可確認(rèn)溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7B．c（A-）＞c（B+）
C．c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$D．c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（B+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，如圖表示該反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．t2時(shí)升高了溫度
B．t3時(shí)降低了溫度
C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)（縮小容器體積）
D．平衡狀態(tài)時(shí)，t6時(shí)刻Z的百分含量最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①、③均屬于取代反應(yīng)B．反應(yīng)②、④均屬于氧化反應(yīng)
C．加入酸性K2Cr2O7溶液可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)⑤D．加入NaOH溶液可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（　�。�
A．$\frac{4}{5}$ v（NH3）=v（O2）B．$\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O）C．$\frac{2}{3}$ v（NH3）=v（H2O）D．$\frac{4}{5}$ v（O2）=v（NO）

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