A.其他條件不變,升高溫度有利于PCl5生成 |
B.反應(yīng)2P(s)+5Cl2(g)═2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-798 kJ?mol-1 |
C.P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為2P(s)+3Cl2(g)═2PCl3(g)△H=-306 kJ?mol-1 |
D.其他條件不變,對(duì)于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反應(yīng),增大壓強(qiáng),PCl5的轉(zhuǎn)化率減小,平衡常數(shù)K減小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:廣東省惠州一中、深圳高級(jí)中學(xué)2011-2012學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 題型:022
(1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài).下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________.
(2)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的?H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).根據(jù)上圖回答下列問題:
①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式________;
②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是________;
(3)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成氫氣,再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇(CH3OH)為燃料的燃料電池.已知:
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH=-283.0 kJ·mol-1;
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.5 kJ·mol-1.
請(qǐng)回答下列問題:
液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________
(4)已知稀溶液中,H2SO4與1 mol NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出57.3 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________.
(5)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO2氣體和液態(tài)水,放出熱量為Q kJ,經(jīng)測(cè)定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式________.
(6)通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.
寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________;
該反應(yīng)中氫氣與氯氣的總能量________(填“大于”、“等于”、“小于”)氯化氫的總能量.
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