下列電離方程式正確的是


  1. A.
    NaHCO3(溶液):NaHCO3=Na++H++CO32-
  2. B.
    NaHSO4(熔融):NaHSO4=Na++H++SO42-
  3. C.
    (NH42SO4(溶液):(NH42SO4=(NH42++SO42-
  4. D.
    NH3?H2O(溶液):NH3?H2O?NH4++OH-
D
分析:A、碳酸氫根離子團(tuán)不能再拆開;
B、硫酸氫鈉在熔融態(tài)時(shí),只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子;
C、硫酸銨能電離出銨根離子硫酸根離子,根據(jù)離子個(gè)數(shù)比來(lái)書寫;
D、一水合氨是弱電解質(zhì),能部分電離出銨根離子和氫氧根離子.
解答:A、NaHCO3(溶液)的電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-,故A錯(cuò)誤;
B、NaHSO4(熔融)時(shí),只能電離出兩種離子,即:NaHSO4=Na++HSO4-,故B錯(cuò)誤;
C、(NH42SO4(溶液)的電離方程式為:(NH42SO4=2NH4++SO42-,故C錯(cuò)誤;
D、一水合氨是弱電解質(zhì),電離方程式為:NH3?H2O?NH4++OH-,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):書寫電離方程式注意:弱電解質(zhì)的電離要用可逆號(hào);要注意電荷和粒子個(gè)數(shù)的書寫.特別的是NaHSO4(熔融):NaHSO4=Na++HSO4-
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