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17．NH3可用來合成化肥NH4Cl，若將NH4Cl固體溶解于水，溶液呈酸性，造成這種性質的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），該溶液體系中存在多種守恒，請任意寫出其中一種守恒（用離子濃度表示）：電荷守恒：[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]．

分析 銨根離子在溶液水解生成NH3•H2O和氫離子，溶液顯酸性，溶液中陽離子所帶正電荷總濃度等于陰離子所帶負電荷總濃度，據此分析．

解答 解：將NH4Cl固體溶解于水，氯化銨電離出銨根離子，銨根離子在溶液水解生成NH3•H2O和氫離子，溶液顯酸性，其水解方程式為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中陽離子所帶正電荷總濃度等于陰離子所帶負電荷總濃度，即溶液中存在電荷守恒：[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]；
故答案為：酸；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；電荷守恒：[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]．

點評 本題考查了鹽的水解、水解方程式的書寫、溶液中守恒關系等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是（　�。�
A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%
C．amol•L-1H2C2O4溶液與2amol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小順序為①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：$→_{鹽酸}^{Fe}$（苯胺易被氧化）
請回答下列問題：
（1）抗結腸炎藥物有效成分的分子式是：C7H7O3N；烴A的名稱為：甲苯；反應②的反應類型是：取代反應．
（2）①下列對該抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是：AD；
A．水溶性比苯酚好                      B．能發(fā)生消去反應也能發(fā)生聚合反應
C．1mol該物質最多可與4mol H2發(fā)生反應   D．既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是：．
（3）符合下列條件的抗結腸炎藥物有效成分的同分異構體有10種．
A．遇FeCl3溶液有顯色反應；    
B．分子中甲基與苯環(huán)直接相連；
C．苯環(huán)上共有三個取代基
（4）已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，據此按先后順序寫出以A為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線中兩種中間產物的結構簡式（部分反應條件已略去）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電鍍廢水中常含有NaCN，工業(yè)上規(guī)定其含量低于0.5mg/L才可排放，對NaCN超標的廢水可用兩段氧化法處理：

己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同．
請回答下列問題：
（1）第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．反應中，欲使1mol NaCN變?yōu)镹aOCN，則需要氧化劑NaClO至少為1mol．
（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式：2OCN-+3C1O-=CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑．反應中被氧化的元素是氮．
（3）處理10m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO1490g（實際用量應為理論值的4倍），才能使廢水中NaCN含量達到排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．1998年諾貝爾化學獎授予科恩和波普爾，以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻．他們的實驗和理論能共同協力探討分子體系的性質．下列說法正確的是（　�。�
A．未來化學的研究方向是經驗化B．化學不需要再做實驗
C．化學不再是純實驗學科D．化學不做實驗，就什么都不知道

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A（C2H4）是基本的有機化工原料．用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料．具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：

已知：①
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數約為13.1%．
回答下列問題：
（1）A的官能團名稱是乙烯，圖中縮醛的分子式是C10H12O2．
（2）B的結構簡式為CH3OH．
（3）⑥的反應類型是氧化反應．
（4）⑤的化學方程式為．
（5）請寫出核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1，并含有苯環(huán)和結構的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：、．
（6）參照的合成路線，設計一條由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線（注明必要的反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．綠礬受熱分解后的產物為不含硫元素的固體A、SO2、SO3和H2O．回答下列問題：
（1）綠礬受熱分解后，鐵元素的化合價在分解前后是否發(fā)生了變化是（填“是”或“否”），其理由是綠礬分解產物中有SO2，硫元素化合價降低，必有元素化合價升高．
（2）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質量Fe元素相結合的氧元素的質量比是6：9：8．
（3）將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標準狀況），同時，Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質的量濃度是多少？
（4）由圖示可知，m mol鐵與過量的硝酸（ρ=1.32g/cm3）反應，反應放出n L氣體（體積在標準狀況下測定），其還原產物主要是NO2、NO；此時溶液中Fe元素的存在形式是Fe3+，n 的值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．7.2gXO中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質量為（　�。�
A．21.6B．28C．14D．56

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．乙酸與乙醇的酯化反應中，乙醇的結構簡式為 C2H518OH，則反應一段時間后，18O原子存在于（　�。�
A．存在于乙酸的分子中B．存在于乙醇的分子中
C．存在于乙酸和乙酸乙酯分子中D．存在于乙醇和乙酸乙酯分子中

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