Question

某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測量一個(gè)不規(guī)則容器的體積．把35.1g NaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol?L^-1AgNO₃溶液完全反應(yīng)．試計(jì)算該容器的體積．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，100mL氯化鈉溶液與20mL 0.100mol?L^-1 AgNO₃溶液恰好反應(yīng)，則n（NaCl）=n（AgNO₃），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算46.8g NaCl的物質(zhì)的量，根據(jù)V=

n

c

計(jì)算溶液體積，即為該容器的體積．

解答： 解：氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，100mL氯化鈉溶液與20mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液恰好反應(yīng)，
則n（NaCl）=n（AgNO₃）=0.02L×0.1mol?L^-1=0.002mol，
故NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.002mol

0.1L

=0.02mol/L，
35.1g NaCl的物質(zhì)的量為

35.1g

58.5g/mol

=0.6mol，
則故NaCl溶液體積為

0.6mol

0.02mol/L

=30L，即該容器的體積為30L，
答：該容器的體積為30L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．