Question

（1）11.7克NaCl的物質(zhì)的量是

 

，含有

 

個Na⁺，

 

個Cl^-，共含離子

 

mol．
（2）用14.2g無水硫酸鈉配置成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．若從中取出50mL，其物質(zhì)的量的濃度為

 

mol/L；若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（3）H₂SO₄的相對分子質(zhì)量為

 

，其摩爾質(zhì)量為

 

，1.5molH₂SO₄的質(zhì)量為

 

．12gMg與

 

gMgO所含的鎂原子數(shù)相同，與

 

g MgCl₂晶體中所含有的Mg²⁺相同．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）11.7gNaCl的物質(zhì)的量=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，根據(jù)原子守恒計算鈉離子、氯離子個數(shù)、離子總數(shù)；
（2）n（Na₂SO₄）=

14.2g

142g/mol

=0.1mol，其物質(zhì)的量濃度C=

n

V

，溶液是均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)；加水稀釋一倍，則離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?br />（3）分子的相對分子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等，根據(jù)m=nM計算硫酸質(zhì)量；要使Mg和MgO、MgCl₂中Mg原子個數(shù)相等，則其物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計算MgO、MgCl₂質(zhì)量．

解答： 解：（1）11.7gNaCl的物質(zhì)的量=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，每個NaCl化學(xué)式中含有一個鈉離子、一個氯離子、兩個離子，所以鈉離子個數(shù)=0.2mol×N_A/mol=0.2N_A，氯離子個數(shù)=0.2mol×N_A/mol=0.2N_A，每個化學(xué)式中含有兩個離子，則離子總物質(zhì)的量為0.4mol，故答案為：0.2mol；0.2N_A；0.2N_A；0.4；
（2）n（Na₂SO₄）=

14.2g

142g/mol

=0.1mol，其物質(zhì)的量濃度C=

n

V

=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，溶液是均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，所以物質(zhì)的量濃度仍然是0.2mol/L；原來溶液中鈉離子濃度是硫酸鈉的2倍，所以鈉離子濃度是0.4mol/L，加水稀釋一倍，則離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，則鈉離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子濃度為0.1mol/L，
故答案為：0.2；0.2；0.2；0.1；
（3）硫酸的相對分子質(zhì)量為98，分子的相對分子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以其摩爾質(zhì)量為98g/mol，1.5mol硫酸質(zhì)量m=nM=1.5mol×98g/mol=147g；要使Mg和MgO、MgCl₂中Mg原子個數(shù)相等，則其物質(zhì)的量相等，12gMg的物質(zhì)的量=

12g

24g/mol

=0.5mol，m（MgO）=0.5mol×40g/mol=20g，m（MgCl₂）=0.5mol×95g/mol=47.5g，
故答案為：98；98g/mol；147g；20；47.5．

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，側(cè)重考查計算能力，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大．