Question

已知：還原性HSO₃^﹣＞I^﹣，氧化性IO₃^﹣＞I₂．在含0.3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）

    A． 0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO₃^﹣+IO₃^﹣═3SO₄^2﹣+I^﹣+3H⁺

    B． a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO₃的物質(zhì)的量為0.12mol

    C． 當(dāng)溶液中I^﹣與I₂的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO₃為0.18mol

    D． b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I₂

Answer 1

考點(diǎn)：  離子方程式的有關(guān)計(jì)算；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

專題：  計(jì)算題．

分析：  還原性HSO^﹣₃＞I^﹣，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO₃^﹣+3HSO₃^﹣═I^﹣+3SO₄^2﹣+3H⁺，繼續(xù)加入KIO₃，氧化性IO^﹣₃＞I₂，所以IO₃^﹣可以結(jié)合H⁺氧化I^﹣生成I₂，離子方程式是IO₃^﹣+6H⁺+5I^﹣═3H₂O+3I₂，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來(lái)判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物．

解答：  解：還原性HSO^﹣₃＞I^﹣，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO₃^﹣+3HSO₃^﹣═I^﹣+3SO₄^2﹣+3H⁺，繼續(xù)加入KIO₃，氧化性IO^﹣₃＞I₂，所以IO₃^﹣可以結(jié)合H⁺氧化I^﹣生成I₂，離子方程式是IO₃^﹣+6H⁺+5I^﹣═3H₂O+3I₂，

A．0～b間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO₃^﹣+IO₃^﹣═3SO₄^2﹣+I^﹣+3H⁺，故A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.04mol，根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO₃的物質(zhì)的==0.12mol，故B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)2IO₃^﹣+6HSO₃^﹣═2I^﹣+6SO₄^2﹣+6H⁺，0.3mol NaHSO₃的溶液消耗KIO₃溶液的物質(zhì)的量為0.1mol，生成碘離子的量為0.1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)反應(yīng)IO₃^﹣+6H⁺+5I^﹣═3H₂O+3I₂，消耗的KIO₃的物質(zhì)的量為mol，消耗碘離子的物質(zhì)的量=，剩余的碘離子的物質(zhì)的量=（0.1﹣）mol，當(dāng)溶液中n（I^﹣）：n（I₂）=5：2時(shí)，即（0.1﹣）mol：xmol=5：2，x=0.024mol，根據(jù)原子守恒知，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=0.1mol+=0.108mol，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖象知，b點(diǎn)碘酸根離子完全反應(yīng)生成碘離子，所以其還原產(chǎn)物可能是碘化鈉或碘化鉀，b﹣c段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，所以b～c間的還原產(chǎn)物是I₂，故D正確；

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了離子方程式的有關(guān)知識(shí)，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是C，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算，難度中等．