寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石溶于稀硝酸．
（2）電解氯化鈉的水溶液．
（3）硅酸鈉溶液中加入鹽酸．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）石灰石主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈣需要保留化學(xué)式；
（2）電解氯化鈉的水溶液，水是氧化物應(yīng)寫成化學(xué)式；
（3）硅酸鈉溶液中加入鹽酸，強(qiáng)酸制弱酸，硅酸難溶于水．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸共熱．
解答： 解：（1）石灰石溶于稀硝酸，大理石需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）電解氯化鈉溶液，實(shí)質(zhì)為氯離子與水反應(yīng)生成氫氧根離子、氯氣和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑，
故答案為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑；
（3）硅酸鈉溶液中加入鹽酸，強(qiáng)酸制弱酸，硅酸難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故答案為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸共熱，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+C12↑，故答案為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+C12↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確判斷離子方程式的書寫方法 該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法
B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕
C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置：
     族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
（填元素符號(hào)）；
（2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是
 
（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有
 
；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程
 
．
（5）寫出含有32個(gè)電子的元素⑥的氫化物的分子式：
 
．
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式：
 

（7）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個(gè)步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：
 
； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．試回答：
（1）寫出元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）寫出有B、D組成的兩種化合物的化學(xué)式：
 
、
 
．
（3）寫出C的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡答題：
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明食鹽中含有Na+和Cl-證明Na+的方法名稱為
 
；現(xiàn)象為
 

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鋁具有兩性取新制氫氧化鋁濁液分別裝入兩只試管中，一只試管中加入
 
試劑，現(xiàn)象
 
，證明氫氧化鋁具有
 
性；另一只試管中加入
 
試劑，現(xiàn)象
 
，證明氫氧化鋁具有
 
性．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+離子加入
 
試劑，現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A．下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．

回答下列問題：
（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式
 
．
（2）血紅素中N原子的雜化方式為
 
，在下圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
．

B．我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量．通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測，實(shí)驗(yàn)過程如下：
實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：
M2+（金屬離子）+EBT（鉻黑T）=M EBT
藍(lán)色          酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）=MY2-
MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（鉻黑T）
（1）取地下水樣品25.0毫升進(jìn)行預(yù)處理．已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3-所引起的硬度稱為暫時(shí)硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（任寫一個(gè)）
 
．預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是
 
．
（2）將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol?L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)眼睛應(yīng)
 
，滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
                        aA（g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量（mol）：3      2        0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9     0.8      0.4
則①a=
 
，b=
 
；
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=
 
．
（2）1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語，其中（1）～（3）寫化學(xué)方程式，（4）～（5）寫離子方程式．
（1）鐵絲在氯氣中燃燒
 
；
（2）能體現(xiàn)SO2氧化性
 
；
（3）鎂在二氧化碳中燃燒
 
；
（4）NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)
 
；
（5）用氯化鐵溶液刻畫電路板
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于明礬凈水的說法中不正確的是（　　）
A、明礬溶于水后，鋁離子發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體
B、氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷
C、帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質(zhì)，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降
D、天然水經(jīng)明礬處理后可除去水中的雜質(zhì)和細(xì)菌，就可以飲用了

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