Question

16．下列敘述正確的是（　　）

• A． 已知反應：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O，反應過程中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度變化如表所示：
  

  t/min	0	20	40	60	80
  c（H2O2）mol/L	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

  則0～20 min用H₂O表示化學反應速率為0.02mol/（L•min）
• B． 向Zn與鹽酸的反應體系中補加鹽酸化學反應速率一定加快
• C． 恒容密閉容器中發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當反應達到平衡后，向體系中通入N₂，NH₃的體積分數(shù)一定增加
• D． 在一體積可變密閉容器中進行反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），當反應達到平衡后，在保證H₂濃度不變的前提下，向容器中通入H₂平衡不移動

Answer 1

分析 A、反應速率V=$\frac{△c}{△t}$計算，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比分析，但水為純液體；
B、反應速率與濃度變化有關，濃度增大反應速率增大，濃度減小，反應速率減��；
C、向體系中通入N₂，氨氣物質(zhì)的量增加，但體積分數(shù)不一定；
D、體積可變的容器中通入氫氣，保證氫氣濃度不變，體積和平衡會發(fā)生變化；

解答 解：水為純液體，無濃度變化，不能用H₂O不能表示化學反應速率，故A錯誤；
B、反應速率與濃度變化有關，濃度增大反應速率增大，濃度減小，反應速率減小，向Zn與鹽酸的反應體系中補加鹽酸化學反應速率不一定加快，故B錯誤；
C、向體系中通入N₂，氨氣物質(zhì)的量增加，但體積分數(shù)不一定，和加入氮氣的量有關，故C錯誤；
D、體積可變的容器中通入氫氣，氫氣濃度不變，平衡不動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析，化學反應速率計算應用，注意打斷平衡狀態(tài)的條件分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．