Question

11．9g金屬錫（Sn）跟100mL12mol·L^－1HNO₃共熱一段時間。完全反應后測定溶液中c(H⁺)為8mol·L^－1，溶液體積仍為100mL。產生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0．4mol。由此推斷氧化產物可能是

A．SnO2·4H2O	B．Sn(NO3)4
C．Sn(NO3)2	D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

Answer 1

A

解析試題分析：
n_HNO3=0．1*12=1．2（mol）  c(H⁺)與C（NO₃^-）共存，C余_HNO3=0．1*8=0．8（mol）
被還原的硝酸為1．2-0．8=0．4 （mol）
產生的氣體全部被氫氧化鈉溶液： 2NO₂————2NaOH
2
0．4
硝酸的化合價降低：HNO₃（N：+5）------ NO₂（N：+4）
1                  1
0．4                0．4
硝酸的化合價降低=金屬錫化合價升高數 n錫=11．9/119=0．1（mol）共化合價升高0．4 mol，錫被氧化為+4，
由前面知沒有與錫結合的硝酸根，所以錫以氧化物的形式存在SnO₂·4H₂O，選A。
考點：考查化學計算等相關知識。