Question

【題目】元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

（1）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是__________。

（2）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________。

（3）Y 與Z 可形成YZ42-

①YZ42-的空間構型為________(用文字描述)。

②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式：______________。

（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________________。

Answer 1

【答案】（1）sp3

（2）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵

（3）①正四面體 ②CCl4 或SiCl4 等

（4）16 mol 或16NA個

【解析】試題分析：元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，X是Zn。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子，Y是S。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，Z是O。

（1）H2S中S原子軌道的雜化類型是sp3。

（2） H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵。

（3）S 與O 可形成SO42-，①SO42-的空間構型為正四面體。

②原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的微粒為等電子體，與SO42-互為等電子體的分子的化學式：CCl4或SiCl4。

（4）氯化鋅與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16 mol 或16NA個。