設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是


  1. A.
    10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NA
  2. B.
    1molC10H22分子中含有的共價鍵數(shù)目為32NA
  3. C.
    在含有NA個醋酸根離子（CH3COO-）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NA
  4. D.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA個碳原子
A
分析：A、依據(jù)質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量，換算物質(zhì)的量計算判斷；
B、依據(jù)通式判斷為烷烴，結(jié)合烷烴分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵特征計算判斷；
C、依據(jù)水溶液中含有水電離出的氫離子分析；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷．
解答：A、10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含溶質(zhì)乙醇質(zhì)量=10g×46%=4.6g；含溶劑水質(zhì)量=10g×（1-46%）=5.4g；所含氫原子物質(zhì)的量==1.2mol，故A正確；
B、1molC10H22分子中含有的共價鍵數(shù)目=1mol×（22+10-1）=31mol，故B錯誤；
C、含有NA個醋酸根離子（CH3COO-）的醋酸溶液中，醋酸電離出的氫離子和水電離出的離子目大于NA，故C錯誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇是液體，所以22.4LCH4和CH3OH的混合物的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液組成的計算，烷烴分子結(jié)構(gòu)的特征應(yīng)用，溶液中存在水的電離，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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