9．實驗室配制1000mL1mol/LNaCl溶液，請完成以下步驟：
（1）計算：需要稱量58.5克NaCl固體
（2）稱量：用托盤天平稱量所需固體．
（3）溶解：將稱量好的NaCl固體倒入燒杯中加水溶解，并恢復到室溫．
（4）轉移：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移入1000mL容量瓶中．
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉移入容量瓶 中如果沒有將洗滌液轉移人容量瓶，所配溶液的濃度將偏�。ㄌ钇蠡蚱。�
（6）旋搖：輕輕旋搖容量瓶，使溶液混合均勻
（7）定容：向容量瓶中加水至距離刻度線1～2厘米處，改用膠頭滴管滴
加水至溶液凹液面與刻度線相切．
（8）搖勻：上下顛倒搖勻，使溶液混合均勻
（9）裝瓶貼簽：將配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽．

分析 （1）依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；
（2）稱量固體用托盤天平；
（4）溶液配制是在容量瓶中進行，依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；
（5）如果沒有將洗滌液轉移人容量瓶，導致部分溶質損失，溶質的物質的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（7）依據(jù)定容的正確操作解答．

解答 解：（1）室配制1000mL1mol/LNaCl溶液，需要氯化鈉質量m=1mol/L×1L×58.5g=58.5g；
故答案為：58.5；
（2）稱量固體用托盤天平；
故答案為：托盤天平；
（4）配制1000mL1mol/LNaCl溶液，應選擇1000mL容量瓶；
故答案為：1000；
（5）如果沒有將洗滌液轉移人容量瓶，導致部分溶質損失，溶質的物質的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，所配溶液濃度偏�。�
故答案為：偏��；
（7）定時時，直接向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；
故答案為：膠頭滴管．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，側重考查配制步驟，明確配制原理及操作步驟即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．有關物質的轉化關系如圖所示（部分生成物與反應條件己略去）．A是常見的非金屬固體單質，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質，B、C是常見的強酸，D、G、I是常見的氣體，D與I的組成元素相同，且D的相對分子質量比I的大16．E是最常見的無色液體．請回答下列問題：
（1）E的電子式為．
（2）H的化學式為CuSO4．
（3）寫出反應①的化學方程式：S+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+2H2O．
（4）寫出反應②的離子方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O．
寫出反應③的離子方程式：NO2+SO2+H2O=2H++SO42-+NO．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，發(fā)生反應：xA2(g)+yB2(g)2C(g)。2 s內的反應速率：v(A2)=0．5 mol·L-1·s-1，v(B2)=1．5 mol·L-1·s-1，v(C)=1 mol·L-1·s-1。則x和y的值分別為

A．2和3 B．3和2 C．1和3 D．3和1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成溶液，該溶液中所含水溶性無機離子的濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

H +

SO42－

NO3－

Cl－

濃度/mol·L－1

4×10－6

6×10－6[

2×10－5

x

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷H+ 的濃度為 mol·L－1

A．1×10－5 mol·L－1 B．3×10－5 mol·L－1

C．6×10－5 mol·L－1 D．1×10－4mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．某研究小組用標準NaOH溶液滴定白醋，測定食用白醋中醋酸的含量．下列說法正確的是（　�。�
A．用如圖乙量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中
B．觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致食用白醋中醋酸的含量偏小
C．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則結果會導致食用白醋中醋酸的含量偏大
D．滴定時眼睛要注視著滴定管內NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為①②④③⑤（填序號）．
（2）實驗步驟空白處涉及到的實驗儀器
①托盤天平②500mL容量瓶③膠頭滴管④燒杯和玻璃棒．
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？
沒有進行操作步驟④偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用固體KCl配制0.5mol•L-1的KCl溶液450mL，有以下儀器：
①燒杯   ②膠頭滴管   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶   ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）  ⑦酒精燈  ⑧藥匙
（1）配制時時使用的儀器有①②④⑤⑥⑧（填代號）
（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌（加速溶解）、引流
（3）配制時一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算  ③溶解  ④轉移
⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻   ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧④⑤⑥⑦
（4）試計算應稱取的KCl固體的質量為18.6g．取出配制后的該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質的量濃度是0.05mol•L-1．
（5）下列操作對KCl溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水偏低；
②容量瓶中原有少量蒸餾水不變；
③定容時俯視觀察液面偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某小組同學要配制85mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液．下圖是一些關鍵步驟和操作．

（1）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫）DBCAFE．
（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）容量瓶上需標有：①溫度  ②濃度  ③容量   ④壓強  ⑤刻度線  ⑥酸式或堿式A
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（4）若用Na2CO3•10H2O晶體來配制溶液，需用托盤天平稱量固體2.9g．
（5）在步驟B之后，需冷卻至室溫才進行下一步操作．
（6）下列操作使配得的溶液濃度偏低的是②③⑥⑦
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結晶水  ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉      ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥就使用  ⑥轉移過程中沒有洗滌燒杯
⑦定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某實驗室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有100ml容量瓶．
②需用托盤天平稱取NaOH的質量為4.0gg．

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