Question

6.5g鋅和100mL2mol/L稀硫酸完全反應，反應后溶液的體積仍為100mL。求：
（1）在標準狀況下，生成氣體的體積；
（2）生成物的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應后的溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度；
（4）在反應后的溶液中加入1mol/L氫氧化鉀溶液，恰好使其中的金屬離子完全沉淀時，需加入氫氧化鉀溶液的體積。

Answer 1

（1）2.24L   （2）1mol/L    （3）2mol/L  （4）400mL

解析試題分析：H₂SO₄   +   Zn        =   ZnSO₄   +          H₂↑
65 g            1mol               22.4L
6.5g           0.1c ﹙ ZnSO4﹚       V(H2)
65 g÷ 6.5g ＝1mol÷0.1c ﹙ ZnSO4﹚          65 g÷ 6.5g ＝ 22.4L÷ V(H2)
c ﹙ ZnSO4﹚＝1mol/L       V(H2)＝2.24L
（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為2.24L；（2）反應完全后，所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；（3）反應前后SO₄^2-的物質(zhì)的量沒有變化，溶液的體積也未發(fā)生變化，故SO₄^2-的濃度不變，仍為2mol/L；（4）反應后溶液中剩余0.1mol的硫酸和0.1mol的硫酸鋅，在反應后的溶液中加入1mol/L氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀溶液分別和硫酸、硫酸鋅溶液反應，恰好使金屬離子完全沉淀時，需氫氧化鉀0.4mol，需氫氧化鉀的體積為0.4mol/（1mol/L）=0.4L=400mL。
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算