Question

在一定溫度下，M、N兩種氣體在容積為VL的恒容密閉容器中進行反應，氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為：______；
（2）若達到平衡狀態(tài)的時間是2min，N的物質(zhì)的平均反應速率為1.5mol/（L?min ），則此容器的容積為V=______L．
（3）請寫出兩個可與提高此時該反應化學反應速率的方法______．

Answer 1

（1）由圖象看出反應從開始到平衡，N的物質(zhì)的量減小，應為反應物，物質(zhì)的量變化值為8mol-2mol=6mol，
M的物質(zhì)的量增多，應為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為5mol-2mol=3mol，
根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比，
則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，所以反應的化學方程式為2N



M，
故答案為：2N



M；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

，則2min時N的物質(zhì)的量濃度變化為△C=1.5mol/（L?min ）×2min=3mol/L，
由圖象看以看出，達到平衡時，N的物質(zhì)的量為2mol，則反應的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，
所以容器的體積為V=

△n

△c

=

6mol

3mol/L

=2L，故答案為：2；
（3）影響化學反應速率的因素有溫度、壓強、濃度、催化劑等因素，若提高此時該反應化學反應速率，可采取升溫、使用催化劑、增大壓強、提高反應物濃度等措施，
故答案為：升溫、使用催化劑、增大壓強、提高反應物濃度．