Question

13．25℃時(shí)，下列關(guān)系式正確的是（　�。�

• A． pH=2的CH₃COOH 溶液與pH=12的Na0H溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• B． 鹽酸與FeCl₃的混合溶液pH=2，稀釋10倍后：pH＜3
• C． pH相同的①NH₄HSO₄、②NH₄Cl、③（NH₄）₂SO₄三種溶液的c（NH₄⁺）：③＞①＞②
• D． pH=3的H₂C₂O₄溶液：c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=1×10^-3mol/L

Answer 1

分析 A、pH=2的CH₃COOH 溶液與pH=12的Na0H溶液等體積混合，所以溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性；
B、加水稀釋促進(jìn)鐵離子的水解；
C、從兩個(gè)角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時(shí)產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此來(lái)解答；
D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答．

解答 解：A、pH=2的CH₃COOH 溶液與pH=12的Na0H溶液等體積混合，所以溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），而根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A錯(cuò)誤；
B、加水稀釋促進(jìn)鐵離子的水解，所以鹽酸與FeCl₃的混合溶液pH=2，稀釋10倍后，氫離子的濃度減小不原濃度的$\frac{1}{10}$，所以PH減小不到1個(gè)單位，則pH＜3，故B正確；
C、同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時(shí)產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，三種溶液的c（NH₄⁺）：②=③＞①，故C錯(cuò)誤；
D、pH=3的H₂C₂O₄溶液中由質(zhì)子守恒可知：c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）=1×10^-3mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度不大，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握外界條件對(duì)鹽的水解的影響，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．