Question

（1）下列物質(zhì)：①蔗糖；②NH₄NO₃；③硫酸；④Fe；⑤CH₃COOH．
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

 

；屬于弱電解質(zhì)的是

 

；屬于非電解質(zhì)的是

 

（用編號(hào)填寫）．
（2）在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
①M(fèi)gO中含有Al₂O₃

 

，

 

．
②鐵粉中含有鋁粉

 

，

 

．
③FeCl₃溶液中混有FeCl₂

 

，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：電離平衡與溶液的pH專題,元素及其化合物

分析：（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?br />在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)；
非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
（2）在解此類題時(shí)，首先分析雜質(zhì)和物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┲慌c雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)，不會(huì)生成新的雜質(zhì)．

解答： 解：（1）①蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
②NH₄NO₃在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；
③硫酸在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；
④Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑤CH₃COOH在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；
故答案為：②③；⑤；①；
（2）①氧化鋁是兩性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，而氧化鎂則不能，可以用氫氧化鈉除去氧化鋁，再過濾分離即可，故答案為：氫氧化鈉溶液；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
②鋁是兩性金屬，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，而鐵則不能，可以用氫氧化鈉除去鋁，再過濾分離即可，故答案為：氫氧化鈉溶液；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
③FeCl₂可與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，F(xiàn)eCl₃與Cl₂不反應(yīng)，通入足量的氯氣后即可，故答案為：Cl₂；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，以及雜質(zhì)的去除，難度中等．要注意除雜時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)．