Question

【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請(qǐng)回答下列問題：
（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填寫字母）；
②室溫時(shí)，0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=molL﹣1（填數(shù)值）
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是；在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞
（2）Ⅰ；10﹣3
（3）a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【解析】解：（1）NH4Al（SO4）2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4﹣電離出H+同樣抑制NH4+水解，因?yàn)镠SO4﹣電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al（SO4）2中的小，故答案為：＞；（2）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ，

故答案為：Ⅰ；②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣3 molL﹣1[c（OH﹣）太小，可忽略]，故答案為：10﹣3；（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O，（NH4）2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，c點(diǎn)溶液呈堿性，c（OH﹣）＞c（H+），溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c（Na+）=c（SO42﹣），c點(diǎn)時(shí)c（Na+）＞c（SO42﹣），根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案為：a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）．

（1）NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4﹣電離出H+同樣抑制NH4+水解；（2）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；②根據(jù)電荷守恒定律解題；（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O，（NH4）2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，c點(diǎn)溶液呈堿性，據(jù)此分析．