Question

5．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式；
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是26．

Answer 1

分析 根據元素周期表知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）最不活潑的元素是稀有氣體元素；
（2）能形成兩性氧化物的元素是鋁，鋁和強堿溶液能生成偏鋁酸鹽；
（3）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，由陰陽離子構成的晶體是離子晶體；
（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（5）根據原子序數計算核電荷數之差．

解答 解：根據元素周期表知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（2）能形成兩性氧化物的元素是鋁，鉀的最高價氧化物的水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀是強堿，鋁和氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，反應方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）鎂和氯元素之間形成離子鍵，則氯化鎂的電子式為：，
故答案為：；
（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，①、②、⑥、⑦四種元素中非金屬性最強的是Cl元素，所以Cl的最高價氧化物的水化物中酸性最強，其化學式為HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（5）F的原子序數是9，其核電荷數是9，Br的原子序數是35，溴原子的核電荷數是35，所以二者核電荷數之差是26，
故答案為：26．

點評 本題考查了元素周期表的應用，明確元素在周期表中的位置是解本題關鍵，會運用元素周期律解答該題，難度不大．