Question

能說明硫的非金屬性弱于氯的主要事實是（　�。�

• A、硫不溶于水，而氯氣能溶于水
• B、在通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體
• C、跟金屬或氫氣反應(yīng)時，硫被還原為-2價，而氯被還原為-1價
• D、氯氣通入氫硫酸中，溶液變渾濁

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與變價金屬反應(yīng)根據(jù)生成物質(zhì)金屬的價態(tài)高低等來判斷非金屬性的強弱，以此來解答．

解答： 解：A．溶解性屬于物理性質(zhì)，不能比較Cl、S元素的非金屬性強弱，故A錯誤；
B．物質(zhì)的顏色為物理性質(zhì)，不能比較Cl、S元素的非金屬性強弱，故B錯誤；
C．非金屬性強弱與得電子能力強弱有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，所以不能根據(jù)硫被還原為-2價，而氯被還原為-1價，來比較非金屬性，故C錯誤；
D．氯氣通入氫硫酸中，溶液變渾濁，說明氯氣的氧化性大于S，單質(zhì)的氧化性越強則非金屬性越強，所以能說明氯元素的非金屬性更強，故D正確；
故選D．

點評：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意歸納非金屬性比較的常見方法即可解答，注重規(guī)律性知識的應(yīng)用來解答．