Question

17．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在電解精煉銅時，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為 2N_A 時，陽極質(zhì)量減少 64 g
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 苯中含有 C-H 鍵的數(shù)目為 3N_A
• C． 常溫常壓下，1 mol 甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為 10N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO 和 C₂H₄ 混合氣體的總分子數(shù)為 N_A，質(zhì)量為 28 g

Answer 1

分析 A．粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C.1個甲基含有9個電子；
D．CO和C₂H₄的摩爾質(zhì)量均為28g/mol．

解答 解：A．當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2N_A（2mol），由于粗銅中含有Fe、Zn等雜質(zhì)，則陽極的減小質(zhì)量不一定為64g，故A錯誤；
B．標(biāo)況下苯為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．常溫常壓下，1 mol 甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為 9N_A，故C錯誤；
D．標(biāo)況下，22.4LCO和C₂H₄的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，故分子數(shù)為N=n•N_A=N_A個，而CO和C₂H₄的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故混合氣體的質(zhì)量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．