(12分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)。某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后補(bǔ)到“鐵塊”混合物．

（1）實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是 。

（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣休體積以測(cè)量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問(wèn)題：

①量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)量具改裝而成，該儀器的名稱為 。

②量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是 。

③取1g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到44.8mL氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為 。

④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用。如果裝置沒(méi)有橡膠管，測(cè)出鋁的百分含量將會(huì) （填“偏大”或“偏小”）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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發(fā)射“神舟”十號(hào)的長(zhǎng)三丙火箭由三個(gè)子級(jí)構(gòu)成。其中一子級(jí)上部裝有液體四氧化二氮(N2O4),下部裝有液體偏二甲肼(C2H8N2)。發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4==3N2+2CO2+4H2O,該反應(yīng)中

A．C2H8N2發(fā)生還原反應(yīng) B．C2H8N2是氧化劑

C．N2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D．N2O4是氧化劑

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下列各選項(xiàng)均有X、Y兩種物質(zhì)，將X緩緩滴入(通入)Y溶液中，無(wú)論X是否過(guò)量，均能用同一離子方程式表示的是

A．X—稀鹽酸，Y—碳酸鈉溶液

B．X—偏鋁酸鈉溶液，Y—硫酸溶液

C．X—硫化氫氣體，Y—氯化鐵溶液

D．X—二氧化碳，Y—偏鋁酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期二調(diào)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y

B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)

C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

D．元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)

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在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有：H＋、NH4＋ 、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO42-、HCO3-、I－八種離子中的幾種，在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH-）有

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：，則下列說(shuō)法正確的是

A．KNO3是還原劑，其中N元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物

C．若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化N的物質(zhì)的量為3.2mol

D．每轉(zhuǎn)移1 mol e一，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35．84L

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若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是

A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子

B．該元素原子核外共有5個(gè)電子層

C．該元素原子的M能層共有8個(gè)電子

D．該元素原子最外層共有3個(gè)電子

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下列說(shuō)法正確的是

A．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

B．Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2是氧化劑、CO2是還原劑

C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀

D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過(guò)量的稀鹽酸和過(guò)量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積(同溫同壓下）不相等

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元素X、Y、Z、M、N為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）寫出Z與N形成的化合物的化學(xué)式_____。

（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子電子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式____(分解反應(yīng))。

（3）下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：________。

（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_(kāi)___，B的化學(xué)式為_(kāi)______。

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