Question

【題目】下列說法正確的是

A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸且Vx>Vy

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由于0.1mol/L NaHB溶液pH為4，所以NaHB在水溶液中既能電離又能水解，但其電離作用大于其水解作用，所以在該溶液中c(HB-)> c(B2-)>c(H2B)，A不正確；B. 分析左圖曲線，在滴定終點pH=7附近沒有出現(xiàn)明顯的突變，可以判斷B不正確； C. 在pH=2的NaHSO4溶液中，由電荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+ 2c(SO42-)，因為c(Na+)= c(SO42-)，所以c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)，C正確；D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋到1000mL時，x的pH分別變?yōu)?/span>3而y小于2.5，所以x是強(qiáng)酸、y是弱酸。因為它們起始時pH相同，所以弱酸y的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸x，所以在分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3過程中，y可以繼續(xù)電離，因此消耗NaOH溶液的體積為Vx<Vy， D不正確。