右圖是某老師設(shè)計的一個微型實驗裝置圖，請你說出實驗過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，試寫出有關(guān)化學方程式。

圖中a、b、c、d均為止水夾，e、f為紅皮頭

①出現(xiàn)黃綠色氣體：2KMnO4+16HCl====2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

②濕潤的紅紙條褪色：Cl2+H2OHCl+ HClO；

③c處濕碘化鉀棉團變?yōu)樽睾稚篊l2+2KI====2KCl+ I2；

④b附近浸有濕溴化鈉的棉團變黃色：Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2；

e、f處的現(xiàn)象分別為變藍色（因含有淀粉）和棕褐色：Br2+ 2KI====2KBr+I2；

⑤d處的現(xiàn)象、原因均同e處：Cl2+2KI====2KCl+I2；

⑥濕的氫氧化鈉棉花團均先變淡黃綠色后又褪色：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O


解析:

本裝置將氯氣的制取與鹵素間的置換反應有機地結(jié)合起來，把氯氣、溴蒸氣及單質(zhì)碘之間的相互關(guān)系充分地體現(xiàn)了出來，整套裝置渾然一體，實驗現(xiàn)象明顯直觀，各種性質(zhì)由于顏色的明顯變化而一目了然，實驗藥品用量較少，實驗過程氣體不外漏，不僅可節(jié)約藥品，而且綠色環(huán)保。有利于培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性思維和綜合運用知識的能力。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?棗莊一模）化學課上老師做了一個演示實驗：用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是：
第一：有氧氣生成；第二：
該反應是放熱反應
該反應是放熱反應
．Na2O2跟水反應的化學方程式是
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（2）某研究性學習小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）
進行實驗，以證明上述結(jié)論．
用以驗證第一條結(jié)論的實驗操作是：
打開分液漏斗活塞使水流入試管，再將帶火星的木條靠近導管口P處，木條復燃，證明有O2生成
打開分液漏斗活塞使水流入試管，再將帶火星的木條靠近導管口P處，木條復燃，證明有O2生成
；
用以驗證第二條結(jié)論的實驗方法是：
將導管Q浸入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出
將導管Q浸入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出
．
（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色．為探究其原因，該小組同學從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2與水反應可生成H2O2，H2O2具有強氧化性和漂白性．請設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Na2O2跟足量水充分反應后的溶液中有H2O2存在．（只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）
試劑：
MnO2
MnO2
；現(xiàn)象：
氣泡迅速產(chǎn)生，能使帶火星的木條復燃
氣泡迅速產(chǎn)生，能使帶火星的木條復燃
．
（4）該小組同學提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應后的溶液中否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6g Na2O2固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生O2的體積并與理論值比較，即可得出結(jié)論．
①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用上圖裝置中的（忽略導管在量筒中所占的體積）
B
B
（填序號），理由是
防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象
防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象
．
②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為
500mL
500mL
（選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?宜春模擬）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種．某化學課外活動小組通過設(shè)計一探究性實驗，測定反應產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式．實驗用到的儀器如圖所示：
[提出假設(shè)]
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含
SO3
SO3
一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有
SO2、O2
SO2、O2
二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種．
[實驗探究]實驗操作過程（略）．已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解．
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為
①③④⑧⑦②
①③④⑧⑦②
 （填序號、儀器不重復使用）．
（2）實驗過程中，儀器C的作用是
吸收SO2、SO3氣體
吸收SO2、SO3氣體
．
[驗證假設(shè)，分析推理]
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同．數(shù)據(jù)如下：
實驗
小組		 稱取CuSO4
的質(zhì)量/g		 儀器C增
加的質(zhì)量/g		 量筒中水的體積折算標
準狀況下氣體的體積/mL
① 6.4 2.56 224
② 6.4 2.56 448
請通過計算，推斷出第②小組CuSO4分解的化學反應方程式：
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
；若將①小組CuSO4分解時所得氣體在一定條件下反應，恢復到反應前的溫度和壓強時，測得密度是反應前的
10
9
，則最終所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為
64.0
64.0
（保留一位小數(shù)）；指導老師認為利用上述裝置測得的儀器C增重量偏小，他的理由可能是
C裝置前的裝置內(nèi)殘余了部分SO2氣體．
C裝置前的裝置內(nèi)殘余了部分SO2氣體．
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NO2，SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源．
（1）下列有關(guān)酸雨的說法正確的是
D
D
（填序號）
A．SO、NO2或CO2都會導致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不會造成酸雨污染
C．燃煤時鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產(chǎn)生
D．采用清潔能源，可以減少酸雨的產(chǎn)生
（2）某興趣小組采用右圖裝置制取并探究，NO2 SO2氣體的性質(zhì)．
①下列實驗方案適用于圖所示裝置制取所需SO2，NO2的是
BD
BD
（填序號）
A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．將NO與氧氣在C中混合   D．銅與濃HNO3
②組裝完儀器，檢查裝置氣密性后，在試管c中加入Cu現(xiàn)象為：
固體逐漸溶解，溶液變藍，產(chǎn)生紅棕色氣體
固體逐漸溶解，溶液變藍，產(chǎn)生紅棕色氣體

③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液
紅色褪去
紅色褪去
后，再
加熱
加熱
（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2．
④指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設(shè)計了如圖2裝置，其中可能不合理的是
BC
BC
（填序號）．
⑤小組同學設(shè)計在試管d中加入下列試劑驗證SO2的性質(zhì)，寫出分別驗證那些性質(zhì)：
KMnO4：
還原性
還原性
；有酚酞的燒堿溶液：
酸性
酸性
；H2S溶液：
氧化性
氧化性
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源．
（1）下列有關(guān)酸雨的說法正確的是
D
D
（填序號）．
A．SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不會造成酸雨污染
C．燃煤時鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產(chǎn)生
D．采用清潔能源，可以減少酸雨的產(chǎn)生
（2）某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．
①下列實驗方案適用于用右圖所示裝置制取所需SO2的是
B
B
（填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3                 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．銅與濃H2SO4
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，
試管d中加水至浸沒長導管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好
試管d中加水至浸沒長導管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好

③指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設(shè)計了如下裝置，其中合理的是
AD
AD
（填序號）．

④小組同學設(shè)計在試管d中加入FeCl3溶液，驗證SO2的還原性．為了驗證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們在通入足量SO2后，取試管d中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案A：往第一份試液中加入KmnO4溶液，紫紅色褪去
方案B：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案C：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是
A
A
原因是
SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以無法確定一定有Fe2+生成
SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以無法確定一定有Fe2+生成
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用右圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

（一）實驗目的：__________________________________。

（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等

藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰。濃硫酸等

（三）實驗內(nèi)容：

實驗過程

實驗現(xiàn)象

有關(guān)化學方程式

在C中加入樣品標本W(wǎng)克，D中裝入精品后并稱量為m克。連接好儀器后，檢查氣密性

---------------------------------

----------------------------

打開A的活塞，慢慢洋加溶液。

對G進行加熱。當G中藥品充分反應后。關(guān)閉A的活塞。停止加熱：

冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2克。

---------------------

------------------

（四）計算：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=________________（用含W、m1、m2的代數(shù)式表示）

（五）問題和討論：

實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設(shè)計，即使G中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，有同學提出在B與G之間加入一個裝置。再次實驗后，得到了較正確的結(jié)果。那么，原來實驗所測得的鋼的質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能是_______________-，在B與G之間加入的裝置可以是________________，其中盛放的藥品是__________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案