下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（　�。�
A、CH4和Br2
B、NH3和H2O
C、H2S和CCl4
D、CO2和HCl
考點：極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：由同種原子構(gòu)成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵；分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子據(jù)此解答．
解答： 解：A．CH4中含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，是非極性分子；Br2含有非極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，是非極性分子，故A錯誤；
B．NH3和H2O都含有極性鍵，電荷的分布都是不均勻的，不對稱的，所以都是極性分子，故B正確；
C．H2S含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，是極性分子；CCl4含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，是非極性分子，故C錯誤；
D．CO2含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，是非極性分子；HCl含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，是極性分子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查了共價鍵極性的判斷和分子極性的判斷，難度不大，注意抓住非極性分子的結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
B、0.1 mol?L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
D、NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）=c（NH3?H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家馬丁?卡普拉斯、邁克爾?萊維特及亞利耶?瓦謝爾因，他們因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計了多尺度模型而共享獎項．簡單地說，就是借助電腦分析蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，最終了解蛋白質(zhì)的工作機制．蛋白質(zhì)的溶液屬于（　　）
A、溶液B、膠體
C、懸濁液D、乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�
①Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4
②原子半徑由小到大的順序為：W＜X＜Y＜Z
③X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物
④Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定．
A、①②B、②③C、①④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42-、CO32-
B、含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3-、SO42-
C、含有大量OH-的溶液中：NH4+、NO3、SO42-、CO32-
D、含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，某NH4Cl溶液的pH為4，下列說法中正確的是（　�。�
①溶液中c（H+）＞c（OH-）且c（H+）c（OH-）=1×10-14；
②由水電離出的 c（H+）約為1×10-10mol/L；
③溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
A、①②B、①③C、②③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列哪種方法不能增大鐵跟鹽酸反應(yīng)的速率（　　）
A、用粉末狀鐵代替塊狀鐵
B、用1mol?L-1HCl代替0.1mol?L-1HCl
C、增大壓強
D、改用不純的鐵代替純鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2（g）+
1
2
O2 （g）=H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答：（1）a、b、c分別代表的意義是：
a
 
化學(xué)鍵時
 
的能量；
b
 
化學(xué)鍵時
 
的能量；
（2）該反應(yīng)△H
 
0（填“＜”或“＞”=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②2Fe3++2I-═I2+2Fe2+　　　　�、跜lO3-+6H++5Cl-═3Cl2↑+3H2O
（1）若某溶液中存在Fe2+、I-、Cl-，要除去I-而不減少其他離子，合適試劑是
 

A、FeCl2B、FeCl3C、Cl2D、KClO3E、HCl、
（2）在強酸性溶液中，將ClO3-、Fe2+、Fe3+、I-等四種離子混合，充分反應(yīng)后；
①若溶液中有I-剩余，則溶液中還有上述四種離子中的
 
，一定無
 
；
②若Fe3+有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的
 
，一定無
 
；
③若ClO3-有剩余，則溶液中還有上述四種離子中的
 
，一定無
 
．

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