Question

【題目】亞硝酸鈉是一種重要的工業(yè)用鹽，某同學針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)

（1）該同學用以上儀器制備NaNO2，則裝置的連接順序為A→___→___→___→___→E。_________(填序號，可重復)

（2）儀器a的名稱為______________。

（3）NO在E中可被氧化成NO3-，寫出反應的離子方程式_________________________。

（4）比色法測定樣品中的NaNO2含量:

①在5個有編號的帶刻度試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2的濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標準色階:

試管編號	a	b	c	d	e
NaNO2含量/(mg.L-1)	0	20	40	60	80

②稱量0.10g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待測液，加入1mLM溶液，再加蒸餾水至10mL 并振蕩，與標準比色階比較；

③比色的結(jié)果是: 待測液的顏色與d 組標準色階相同，則樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_______。

（5）滴定法測定樣品中的NaNO2含量:

①稱量0.5000g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，發(fā)生反應2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；

②滴入2~3 滴_____作指示劑，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，當看到______現(xiàn)象時，即為痛定終點(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；

③重復實驗后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.50mL，則樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為____(保留3 位有效數(shù)字)。

④下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是______(填序號)。

A.滴定過程中向錐形瓶中加少量水

B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

C.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

D.滴定時搖瓶幅度過大標準溶液滴到瓶外

Answer 1

【答案】 D→B→C→B 硬質(zhì)玻璃管 5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O 60% 淀粉溶液 加入最后一滴液體時，錐形瓶內(nèi)溶液恰好從藍色變?yōu)闊o色，且維持半分鐘不變色 56.6% BD

【解析】試題分析：由題中信息可知，A用于制備二氧化氮，二氧化氮經(jīng)D轉(zhuǎn)化為NO，NO經(jīng)B干燥后通入C與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉，為防止過氧化鈉吸收水蒸氣，需要用B保護C，剩余的NO用E裝置吸收。

（1）該同學用以上儀器制備NaNO2，則裝置的連接順序為A→D→B→C→B→E。

（2）儀器a的名稱為硬質(zhì)玻璃管。

（3）NO在E中可被氧化成NO3-，該反應的離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O。

（4）待測液的顏色與d組標準色階相同，由表中數(shù)據(jù)可知，NaNO2的質(zhì)量濃度為60mg.L-1，10mL該溶液中所含NaNO2的質(zhì)量為10，所以，樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為60%。

（5）①稱量0.5000g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入smLKI酸性溶液(足量)，發(fā)生反應2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；②滴入2~3滴淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，當看到加入最后一滴液體時，錐形瓶內(nèi)溶液恰好從藍色變?yōu)闊o色，且維持半分鐘不變色現(xiàn)象時，即為痛定終點(2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；③重復實驗后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.50mL。由上述2個反應可得到關(guān)系式2NO2-~I2~2 Na2S2O3，n(NaNO2)=n(Na2S2O3)=，則樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為 56.6%。

④下列操作:A.滴定過程中向錐形瓶中加少量水，無影響；B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定管末讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高；C.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則讀取反應消耗的標準液體積偏小，導致測定結(jié)果偏小；D.滴定時搖瓶幅度過大標準溶液滴到瓶外，則導致消耗的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高。綜上所述，會導致測定結(jié)果偏高的是。