18．下列說法正確的是（　�。�
A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的氣體一定是Cl2
B．為除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入過量鐵粉，再過濾
C．用稀氨水能鑒別Al（N03）3、Mg（NO3）2、KNO3三種溶液
D．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-

分析 A、具有氧化性的氣體能夠使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色；
B、除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，所加的試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng)，不能與主體物質(zhì)反應(yīng)；
C、稀氨水不能鑒別Al（N03）3、Mg（NO3）2，兩者現(xiàn)象相同都生成白色沉淀；
D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將亞硫酸鋇沉淀氧化成硫酸鋇．

解答 解：A、某氣體能能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色，說明該氣體的氧化性大于碘單質(zhì)，可以為O3、NO2等強(qiáng)氧化性氣體，不一定是Cl2，故A錯(cuò)誤；
B、加鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，除去了雜質(zhì)，生成主體物質(zhì)，故B正確；
C、氫氧化鋁不溶于弱堿，所以稀氨水不能鑒別Al（N03）3、Mg（NO3）2，兩者現(xiàn)象相同都生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸鋇加稀鹽酸形成了硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將亞硫酸鋇沉淀氧化成硫酸鋇，則原溶液中有SO32-或SO42-均符合，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子檢驗(yàn)的方法和現(xiàn)象分析，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，注意干擾離子的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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8．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1.7倍．下列敘述中不正確（　　）
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．a＜c+d
C．Z的體積分?jǐn)?shù)增加D．X的轉(zhuǎn)化率下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列除去雜質(zhì)的操作方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化鎂中含少量氧化鋁：加足量氧氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾
B．氫氣中含少量氯化氫：通入裝有氫氧化鈉的洗氣瓶
C．自來水中含少量Fe3+、蒸餾
D．硝酸鉀固體中含少量氧化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

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6．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．向碘水中加入有機(jī)溶劑提取碘，只能從分液漏斗下口分離出含碘的有機(jī)層
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，通入品紅溶液不褪色，原溶液中一定含CO32-或HCO3-
C．在容量瓶定容時(shí)，仰視刻度線滴加蒸餾水，則配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小
D．進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要始終注視滴定管液面高度的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)的主要反應(yīng)是：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑，下列說法不正確的是（　�。�
A．每生成0.5 mol N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6 mol電子
B．硝酸鉀、硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中是氧化劑
C．KNO3有強(qiáng)氧化性，乘坐汽車、火車、飛機(jī)時(shí)不能隨身攜帶
D．上述反應(yīng)的生成物都是無毒的，所以燃放爆竹時(shí)不會(huì)污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．制備少量O2B．制備無水氯化鐵
C．比較元素非金屬性強(qiáng)弱D．收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2•1.3H2O．試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是122g/mol；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1：3.3； 1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是1.99×1024 ．

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3．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很H+①轉(zhuǎn)化 Fe2+②還原 OH-③沉淀大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
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（3）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
（4）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
（5）已知AgCl、Ag2CrO4（磚紅色）的Ksp分別為2×10-10和1.12×10-12．分析化學(xué)中，測(cè)定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定．滴定過程中首先析出沉淀AgCl．

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