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某元素的最常見的化合價為-2價，則該元素的原子最外電子層排列式是    

    A．ns2            B. ns2np2          C. ns2np4          D. ns2np6

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?武清區(qū)三模）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是生活中最常用的金屬，它與L可以形成三種化合物．
請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

（2）X 分別與Z和L 形成的化合物A和B都含有18e-，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，B是一種常見強氧化劑．已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子C和一種氣態(tài)單質，并放出838kJ熱量．寫出A與B反應的熱化學方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol

（3）已知（YZ）2分子所有的原子都滿足8電子，請寫出其結構式
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
；（YZ）2可以與X2化合生成XYZ，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KYZ）溶液能使酚酞溶液顯紅色，請用離子方程式表示原因
CN-+H2O=HCN+OH-
CN-+H2O=HCN+OH-

（4）YL2的電子式是
，其分子的空間構型是
直線型
直線型

（5）M在高溫下可以與C反應，寫出該反應的化學方程式
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

某同學將反應得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，發(fā)現有少量的氣泡產生，溶液呈棕黃色，該同學判斷溶液中一定同時存在兩種M的金屬陽離子．若該同學將上述棕黃色溶液1mL加入到2mL A的濃溶液中，預計會看到的實驗現象是
有大量氣泡出現
有大量氣泡出現
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑依次減小．在周期表中X與Y、Y與Z均位同一周期的相鄰位置；X的最外層電子數為次外層電子數的2倍；W分別能與X、Y、Z按一定原子數比形成電子總數為10的常見化合物．請判斷X、Y、Z、W四種元素并回答下列問題：（要求用確定后的元素符號及有關化學用語表示）
（1）（XY）2分子中所有原子最外層都滿足8電子，請寫出其結構式：
 
；（XY）2可與W2化合生成WXY，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KXY）溶液能使酚酞試液顯紅色，請用離子方程式表示其原因：
 
．
（2）已知乙炔在一定條件下可以三聚生成苯：精英家教網三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）發(fā)生類似于乙炔的三聚反應而得到，三聚氰胺中無非極性鍵，含有量個氨基．請寫出三聚氰胺結構簡式：
 
．
（3）三聚氰胺遇強簸或強堿水溶液發(fā)生水解，氨基逐步被羥基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉廠家非法摻人奶粉中以提高其產品的含氮量（俗稱蛋白精），經研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細胞中結合沉積從而形成腎結石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭，嚴重則危及生命．試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學方程式：
 
．
（4）低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，其中一種技術是將XZ2轉化成有機物實現碳循環(huán)．如：2XZ2（g）+2W2Z（l）═X2W4（g）+3Z2（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ2（g）+3W2Z（l）═X2W5ZW（l）+3Z2（g）△H=+1366.8kJ/mol則由X2W4水化制X2W5ZW反應的熱化學方程式為
 
．
（5）利用X2W5ZW燃料電池設計如圖所示的裝置：
①則該裝置中Cu極為
 
極；
②寫出b極的電極反應式為
 
；
③當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
 
L；甲、乙兩裝置中電解質溶液pH的變化為甲
 
，乙
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省五校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數依次增大。A原子無中子， B、G原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質量甲< 乙）轉化關系如圖（反應條件略去），原子E最外層電子數和其電子層數相等。元素F形成的單質是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：

（1）A2D的熔沸點比A2G高的原因是      。B、D、G各一個原子構成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是    。

（2）E4B3和水反應的化學方程式                     。

（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式                。

（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為     ；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結構式為      。

（5）已知CH4 （g）＋ 2O2 （g）＝CO2 （g）＋2H2O （l）   △H1＝a kJ/mol

欲計算反應CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O （l）的焓變△H2 ， 則還需要查找某化合反應的焓變△H3，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時 △H3 = b kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為     。

據此計算出△H2 =     kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省寧德市高三畢業(yè)班質量檢查化學試卷 題型：填空題

（11分）

X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Z元素的最高價氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個數比不相同的常見化合物。回答下列問題：

   （1）Q的原子結構示意圖為                        。

   （2）Y和W相比，非金屬性較強的是          （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是____（選填字母序號）。

    a．常溫下，Y的單質呈固態(tài)，W的單質呈氣態(tài)

    b．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的氣態(tài)氫化物

    c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價

    d．W的最高價氧化物的水化物酸性強于Y的最高價氧化物的水化物

   （3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）2溶液反應的離子方程式：                                  。

   （4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5。則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關系為：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。

   （5）利用原電池原理，將X、Z的單質氣體分別通人電池的兩極，用質子導電陶瓷傳遞H+，可合成ZX3，該電池的正極反應式為                      。

 

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科目：高中化學 來源：遼寧省模擬題 題型：填空題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑依次減小。在周期表中X與Y、Y與Z均位于同一周期的相鄰位置：X的最外層電子數為次外層電子數的2倍；W分別能與X、Y、Z按一定原子數之比形成電子總數為
10 的常見化合物。請判斷X、Y、Z、W四種元素并回答下列問題（要求用確定后的元素符號及有關化學用語表示）：
(1)(XY)2分子中所有原子最外層都滿足8電子結構，請寫出其結構式：_____________；(XY)2可與W2化合生成WXY，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽(KXY)溶液能使酚酞試液顯紅色，請用離子方程式表示其原因：_____________________
(2)已知乙炔在一定條件下可以三聚生成苯：3CHCH三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）發(fā)生類似于乙炔的三聚反應而得到，三聚氰胺中無非極性鍵，含有三個氨基，請寫出三聚氰胺的結構簡式：__________________。
(3)三聚氰胺遇強酸或強堿性水溶液發(fā)生水解，氨基逐步被羥基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉廠家非法摻入奶粉中以提高其產品的含氮量（俗稱蛋白精），經研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細胞中結合沉積從而形成腎結石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭，嚴重則危及生命。試寫出三聚氰胺與稀鹽酸反應直接生成三聚氰酸的離子方程式：_________________________。
(4)低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，其中一種技術是將XZ2轉化成有機物實現碳循環(huán)。如：
2XZ2(g)+2W2Z(1)=X2W4(g)+3Z2(g) △H= +1411.0 kJ/mol
2XZ2(g) +3W2Z(1)=X2W5ZW(1) +3Z2(g) △H= +1366.8 kJ/mol
則由X2W4水化制X2W5ZW反應的熱化學方程式為______________________
(5)利用X2W5ZW 燃料電池設計如圖所示的裝置
①該裝置中Cu極為________極；
②寫出b極的電極反應式：_______________；
③當銅片的質量變化12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為___________L；甲、乙兩裝置中電解質溶液pH的變化為甲_________，乙_________ 。（填“變大”變 “小”或“不變”）

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