【題目】(1)用系統(tǒng)命名法命名烴A：_____________________________
烴A的一氯代物具有不同沸點的產物有__種。
(2)有機物
的系統(tǒng)名稱是________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是____________。
(3)有機物
的系統(tǒng)名稱是__________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是____________。
【答案】 2,2,6—三甲基—4—乙基辛烷 10 3—甲基—1—丁烯 2—甲基丁烷 5,6—二甲基—3—乙基—1—庚炔 2,3—二甲基—5—乙基庚烷
【解析】(1)A是烷烴，主鏈含有8個碳原子，其名稱為2，2，6－三甲基－4－乙基辛烷烴；A分子中氫原子分為10類，因此A的一氯代物具有不同沸點的產物有10種；(2)有機物是烯烴，名稱為3－甲基－1－丁烯。將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH3，名稱是2－甲基丁烷；(3)有機物分子中含有碳碳三鍵，其名稱是5，6－二甲基－3－乙基－1－庚炔。將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的結構簡式為
，名稱是2，3－二甲基－5－乙基庚烷。
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【題目】在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是
A、n (Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不變
C、c(OH-)增大 D、n(OH-)不變
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【題目】某工廠用一固體廢渣（主要成份為Al2O3·Cr2O3，還含有FeO、SiO2）為主要原料回收利用，生產紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)，同時制備明礬（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工藝流程如下:
己知：NaBiO3不溶于冷水，在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-
（1）I、II 目的是___________。
（2）實驗室中操作④的名稱為 _______________。
（3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3] = 3×10-33。當 pH =5.6 時 Cr(OH)3開始沉淀。室溫下，II中需調節(jié)溶液pH范圍為___________ (雜質離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全)。
（4）寫出Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式_____________。
（5）IV中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是_____________ (結合化學方程式回答)。
（6）寫出溶液F和硫酸溶液反應的離子方程式 _________，若用足量二氧化碳通入F中，則生成的溶液中離子濃度關系為___________。
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【題目】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上是 ． 這類離子反應發(fā)生的條件是 ， 只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生．
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【題目】把過量鐵屑加入氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，反應結束后，稱得固體質量與所加鐵屑的質量相等，則原溶液中( )
A． 7:2 B． 3:2 C． 2:3 D． 2:7
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產物ZnO。制備流程圖如下：
已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
請回答下列問題：
（1）實驗中的過濾操作所用到的玻璃儀器為____________________。
（2）加入ZnO調節(jié)pH=a的目的是____________________，a的范圍是___________。
（3）由不溶物E生成溶液D的化學方程式為______________________________。
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是___________，__________，過濾。
（5）若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現(xiàn)象是______________________。
（6）若廢舊黃銅的質量為a g，最終得到的膽礬晶體為b g，則該黃銅中銅元素的質量分數(shù)為_____________。
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