某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為4，下列敘述中正確的是（　�。�
A、R是第ⅣA族元素
B、R可形成兩種氧化物RO2、RO3
C、R可能處于第二周期
D、R的原子序數(shù)可能為24
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)主族元素的最高正化合價+|最低負化合價|=8，主族元素的最高正化合價=最外層電子數(shù)，當主族元素R的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為4時，即最高正價為+6價，原子最外層電子數(shù)為6，則R為第ⅥA族元素，結(jié)合元素周期表及元素化合物知識答題．
解答： 解：根據(jù)主族元素的最高正化合價+|最低負化合價|=8，主族元素的最高正化合價=最外層電子數(shù)，當主族元素R的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為4時，即最高正價為+6價，原子最外層電子數(shù)為6，則R為第ⅥA族元素，
A、根據(jù)上面的分析可知，R為第ⅥA族元素，故A錯誤；
B、第ⅥA族元素，可能形成+4價和+6價的化合物，例如硫元素，故B正確；
C、第ⅥA族，處于第二周期的是氧元素，氧沒有最高+6價，故C錯誤；
D、原子序數(shù)為24的是鉻元素，不可能在第ⅥA族，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查了元素化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，并在此基礎(chǔ)上判斷元素在周期表的位置及部分元素的性質(zhì)等，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究

為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度，設(shè)計的實驗方案為：取18.4mol?L-1濃硫酸a mL與足量鋅于A中反應(yīng)，將生成的氣體通入某溶液并測定生成沉淀的質(zhì)量．
（1）A中產(chǎn)生的氣體應(yīng)通入圖中
 
 （填“乙”或“丙”）裝置．
（2）有同學(xué)認為要減小實驗誤差，需要增加一個將反應(yīng)生成的SO2全部排出的操作．但也有同學(xué)認為沒有必要，其理由是
 
．
（3）若沉淀質(zhì)量為b g，則濃硫酸具有強氧化性時的最低濃度為
 
．（用含a、b的代數(shù)式表示，忽略反應(yīng)過程中濃硫酸體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習小組設(shè)計了如圖提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學(xué)式為
 
，該固體的顏色為
 
；
（2）在實際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是
 
；
（3）寫出流程②、③中主要反應(yīng)的離子方程式
 
；
 
；
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應(yīng)
 
；
（5）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是
 
；
A．復(fù)分解反應(yīng)     B．氧化還原反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．分解反應(yīng)
（6）生產(chǎn)過程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
；
（7）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是
 
；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列行為中符合安全要求的是（　�。�
A、進入煤礦井時，用火把照明
B、在開闊廣場燃放煙花爆竹
C、用點燃的火柴檢驗液化氣鋼瓶是否漏氣
D、進入下水道時，應(yīng)用蠟燭照明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在有“對角線”關(guān)系，“對角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性．下列關(guān)于鋰的判斷可能正確的是（　�。�
A、Li能在空氣中燃燒
B、Li2O熔點較低
C、Li2CO3能溶于水
D、LiOH受熱不易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)．常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)．常溫下E單質(zhì)是常見的氣體．請按要求回答下列幾個問題：
（1）B、D的元素名稱分別為：
 
、
 
；
（2）E在周期表中的位置為：
 
．
（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
；
（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為
 
（用元素符號表示）；
（5）B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強到弱的順序為：
 
（用對應(yīng)的化學(xué)式表示）
（6）寫出C、D兩種元素組成的一種既有離子鍵又有共價鍵的常見化合物的電子式：
 
；
（7）寫出E與水反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知
又知A為烴，在一定條件下兩個E分子之間縮合可生成六元環(huán)狀化合物，H為高分子化合物，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
    D
 

（2）以上反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號，下同），屬于消去反應(yīng)的有
 

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
 
；E→F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD結(jié)構(gòu)簡式如圖1，合成路線如圖2：

已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1moLH和2moLE一定條件下反應(yīng)生成1mol BAD，
試回答下列問題．
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：Y
 
；D
 

（2）①～⑤中屬于取代反應(yīng)的有
 
（填數(shù)字序號）．
（3）1molBAD最多可與含
 
molNaOH的溶液完全反應(yīng)；
（4）寫出下列反應(yīng)的方程式：反應(yīng)④
 
；
B+G→H
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

共沉淀法制備磁性納米Fe3O4微粒的工藝流程如下：

（1）“共沉”制備Fe3O4粒子的離子方程式為
 
．
（2）
n(Fe3+)
n(Fe 2+)
對Fe3O4 粒子制備有較大的影響．
①若Fe3+過量，過量的Fe3+會生成副產(chǎn)物FeO（OH）．生成副產(chǎn)物FeO（OH） 的離子方程式為
 
．
②實際投料時，
n(Fe 3+)
n(Fe 2+)
略小于理論反應(yīng)的比值，這是因為部分Fe2+會直接生成Fe3O4粒子，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）檢驗“水基Fe3O4粒子”是否符合產(chǎn)品要求的方法是
 
．
（4）要使“水基Fe3O4粒子”符合產(chǎn)品要求，“共沉”時需不斷地強烈攪拌，主要原因是
 
，另一原因是使反應(yīng)充分進行．．
（5）檢驗Fe3O4中不同價態(tài)的鐵元素．選用的試劑是
 
（填字母代號）．
a．濃鹽酸   b．稀硫酸   c．硫氰化鉀溶液   d．高錳酸鉀溶液   e．溴水．

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