7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14．下列敘述正確的是（　　）
A．同周期元素中W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強
B．氫化物的熱穩(wěn)定性：HnY＞HnW
C．Y和X、Z和X組成的常見化合物中化學(xué)鍵的類型相同
D．原子半徑的大小順序：rW＞rZ＞rY＞rX

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，則X處于Y的上一周期，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14，則X和Y的主族序數(shù)之和為7，X和Z同主族，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素．
A．元素的非金屬性越強其最高價含氧酸的酸性越強；
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；
D．電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，則X處于Y的上一周期，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14，則X和Y的主族序數(shù)之和為7，X和Z同主族，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素．
A．S屬于第三周期元素，第三周期中非金屬性最強的元素是Cl元素，所以Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，故A錯誤；
B．O元素的非金屬性大于S，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故B正確；
C．O和H、Na和H組成的常見化合物中的化學(xué)鍵分別屬于共價鍵和離子鍵，故C錯誤；
D．原子半徑大小順序是rZ＞rW＞rY＞rX，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學(xué)生利用原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系來推斷元素，推斷元素是解答本題的難點，應(yīng)學(xué)會利用假設(shè)和驗證的方法來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種物質(zhì)組成，進行如下實驗．

請回答下列問題：
（1）經(jīng)Ⅰ得到藍色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
（2）X中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe2O3、SiO2．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（3）為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.08g X進行如下實驗．
①加入足量的NaOH溶液，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體m g．
②向濾渣中加入過量鹽酸，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體n g．
上述①②由于缺少洗滌步驟（填操作名稱），使得測定的質(zhì)量m、n均偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（　�。�
A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D．若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑；“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）“廢渣”成分為Fe（OH）3 （填化學(xué)式）．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)是：
4[NH4Al（SO4）2•12H2O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置．則集氣瓶中收集到的氣體是N2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知R是短周期元素，存在以下反應(yīng)：RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O．下列敘述正確的是（　�。�
A．R是ⅤA族元素B．n=2
C．R 是最外層有7個電子，只能是氯D．Rn-還原性大于 I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有關(guān)AgCl的沉淀溶平衡體系，下列說法正確的是（　　）
A．AgCl的沉淀生成和溶解不斷進行，但速率不相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C．升高溫度，AgCl的溶解度增大
D．向平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，下列說法正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．當有1mol Cl2生成時，有0.5 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．氧化產(chǎn)物是MnCl2，還原產(chǎn)物Cl2
D．相同物質(zhì)的量的KMnO4和MnO2分別與足量濃鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生Cl2質(zhì)量之比為5：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+濃度之比為3：2．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：2B．2：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是（　�。�
a  12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA
b  1mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
c  1mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
d  常溫下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
e  常溫下，30g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為NA
f  17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
g  將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
h  常溫下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA．
A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h

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