4．某強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，可大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、HCO3-、SO42-、Br-B．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

分析 強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，
A．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；
B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液；
C．銅離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件；
D．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：溶液無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，
A．HCO3-與強(qiáng)酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Cu2+為有色離子，在溶液中不能大量存在，故C錯(cuò)誤；
D．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．按要求填寫(xiě)
（1）把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．則V1：V2=1：1；
（2）把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的H2SO4溶液V2混合后，溶液呈中性．則V1：V2=10：1；
（3）把pH=13 的Ba（OH）2溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．則V1：V2=1：10．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列描述正確的是（　　）
A．向濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3膠體
B．為除去Mg（OH）2固體中少量Ca（OH）2，可用飽和MgCl2溶液多次洗滌后，再水洗、干燥
C．向溶液X中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液X中含有CO32-
D．驗(yàn)證炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2，將炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．銅與稀硫酸不反應(yīng)，某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了下列裝置，實(shí)現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為在通入空氣的同時(shí)，將開(kāi)關(guān)K與a（填“a”或“b”）連接，即可實(shí)現(xiàn)．則此時(shí)石墨電極的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．電池工作時(shí)，H+向C（填“C”或“Cu”）極移動(dòng)．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，不通入空氣，將K與b（填“a”或“b”）連接，也可以實(shí)現(xiàn)．則Cu極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；該過(guò)程的總反應(yīng)離子方程式為．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為還可以用如圖所示裝置模擬工業(yè)上電鍍銅．他認(rèn)為只要將C換成Fe（Cu足量），并將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)持續(xù)足夠長(zhǎng)時(shí)間，即可實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍Cu．你認(rèn)為他的想法正確（填“正確”或“不正確”）；這種方法得到的銅鍍層不牢固（填“牢固”或“不牢固”），理由是在電鍍過(guò)程中會(huì)有氫氣生成，導(dǎo)致鍍層中有氣泡．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中不能使溴水褪色的是（　　）
A．甲苯B．苯乙烯C．丙炔D．乙醛

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料．科學(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高．用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl．
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③（填序號(hào)）．
（2）反應(yīng)①和③屬于C．
A．化合反應(yīng)      B．分解反應(yīng)       C．置換反應(yīng)      D．復(fù)分解反應(yīng)
（3）下列描述正確的是B．
A．氧化還原反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是否有化合價(jià)的升降
C．化合反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列不能證明一元酸HA為弱酸的是（　�。�
A．NaA溶液的pH＞7（室溫下）
B．pH試紙顯示0.1 mol/L HA溶液的pH為2～3（室溫下）
C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(qiáng)
D．HA溶液能與CH3COONa溶液反應(yīng)生成CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與 NaOH 溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（　�。�
A．元素X：它的原子中 M 層比L 層少 2 個(gè)電子
B．元素Y：它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色
C．元素Z：它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同
D．元素W：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡，合理使用藥物是人體健康的基礎(chǔ)．
（1）人類(lèi)的生命活動(dòng)需要糖類(lèi)、油脂、維生素、水和無(wú)機(jī)鹽（或礦物質(zhì)）等六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．一定條件下，油脂水解可以生成甘油和高級(jí)脂肪酸．大米的主要成分淀粉在人體內(nèi)終變成了葡萄糖（填名稱）而被人體吸收．
（2）維生素 C 是一種重要的維生素，能防治壞血病．用淀粉溶液、碘水為試劑，驗(yàn)證維生素 C 中具有還原性的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍(lán)色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍(lán)色褪去．
（3）阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用；“胃舒平”的主要成分是Al（OH）3，寫(xiě)出Al（OH）3中和胃酸的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案