某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

A．紅褐色液體為氫氧化鐵膠體      B．加入石灰石是為了促進(jìn)氯化鐵水解

C．產(chǎn)生的氣泡是HCl 氣體          D．產(chǎn)生的氣泡是CO2 氣體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?揭陽(yáng)一模）最近，我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．具體生產(chǎn)流程如下：
回答下列問題：
（1）若操作a、操作b均在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，則操作a時(shí)用到的玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
；進(jìn)行操作b時(shí)需注意
低溫蒸發(fā)結(jié)晶
低溫蒸發(fā)結(jié)晶
．
（2）裝置a用磷酸吸收NH3．若該過程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，請(qǐng)畫出裝置a的示意圖．
（3）熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來(lái)實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是
冷凝管
冷凝管
．
（4）固體A為生石膏（CaSO4?2H2O）和不含結(jié)晶水且高溫時(shí)也不分解的雜質(zhì)．生石膏在120℃時(shí)失水生成熟石膏（2CaSO4?H2O），熟石膏在200℃時(shí)失水生成硫酸鈣．為測(cè)定固體A中生石膏的含量，某科研小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取固體A 180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度變化記錄如圖：實(shí)驗(yàn)中每次對(duì)固體稱量時(shí)須在冷卻后進(jìn)行．為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確性，固體冷卻時(shí)必須防止
吸水
吸水
．將加熱到1400℃時(shí)生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色．寫出1400℃時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式
2CaSO4
 1400℃ 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
2CaSO4
 1400℃ 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
．③固體A中生石膏的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
95.6%
95.6%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?張家口一模）為研究鋅和鋁的金屬活動(dòng)性，某研究小組進(jìn)行了如下探究．
（1）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸．寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應(yīng)快，原因是
未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應(yīng)
未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應(yīng)
．
（1）小芳在（2）實(shí)驗(yàn)中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異�，F(xiàn)象出現(xiàn)．
【提出問題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？
【查閱文獻(xiàn)】鋁在顆粒較小時(shí)為灰黑色；AlCl3為無(wú)色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇．
【提出合理假設(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有
鋁（或鋁和氯化鋁的混合物）
鋁（或鋁和氯化鋁的混合物）

假設(shè)b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假設(shè)c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)．設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)，取灰黑色沉淀分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 加入適量稀鹽酸 有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液
② 加入適量蒸餾水 固體部分溶解
③ 加入適量無(wú)水乙醇 固體部分溶解
【得出結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)①可判斷假設(shè)c
不成立
不成立
（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是
鋁和氯化鋁
鋁和氯化鋁

（4）你認(rèn)為（1）中小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^鋅和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？
不能
不能
（填“能”或“不能”），從設(shè)計(jì)方法或操作可行性的角度，具體說(shuō)明理由：
小明的實(shí)驗(yàn)方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關(guān)變量相同
小明的實(shí)驗(yàn)方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關(guān)變量相同
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)二模）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍(lán)色印刷．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）查資料得該晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水．于是將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；恒溫在110℃一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤：
加熱后沒有在干燥器中冷卻
加熱后沒有在干燥器中冷卻
，
晶體加熱后，沒有進(jìn)行恒重操作
晶體加熱后，沒有進(jìn)行恒重操作
．
（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，現(xiàn)稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至淺黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．加入鋅粉的目的是
將Fe3+還原成Fe2+，為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備
將Fe3+還原成Fe2+，為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備
．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定上一步驟所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（4）上述實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)，指示劑應(yīng)該
不加
不加
（填“加”或“不加”），如何判斷滴定終點(diǎn)：
當(dāng)待測(cè)液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點(diǎn)
當(dāng)待測(cè)液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點(diǎn)
．
（5）在（2）題步驟中，若加入的KMnO4的溶液的量不足，可導(dǎo)致測(cè)得的鐵含量
偏高
偏高
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）重復(fù)（2）（3）步驟操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml．則實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11.12%
11.12%
．若藍(lán)色手柄滴定管滴定后讀數(shù)如右圖所示，則以下記錄的數(shù)據(jù)正確的是
A
A

A．20.00mL    B.20.0mL     C.20.10mL     D.20.1mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．
再重復(fù)步驟二兩次．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、
溶解
溶解
、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、
定容
定容
、搖勻．
（2）用
酸式
酸式
滴定管盛放KMnO4溶液．
（3）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，出現(xiàn)
溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
，即到達(dá)滴定終點(diǎn)．反應(yīng)的離子方程式：
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

（4）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) 待測(cè)溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.05 21.04
2 25.00 1.50 24.50
3 25.00 0.20 20.21
實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11.20%
11.20%
．（保留兩位小數(shù)）
（5）根據(jù)步驟二填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏高
偏高
．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時(shí)用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將
無(wú)影響
無(wú)影響
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
B
B
．
A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定后俯視讀數(shù)，測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

蛋白質(zhì)主要由氨基酸組成，平均含氮量為16%左右．通用的蛋白質(zhì)測(cè)試方法--凱式定氮法--是通過測(cè)出含氮量來(lái)估算蛋白質(zhì)含量，主要原理為：將食品與硫酸和催化劑一起加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量．
已知：1mol氨基能產(chǎn)生1mol氨氣；
2NH3+4H3BO3→（NH4）2B4O7+5H2O；
（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O→2NH4Cl+4H3BO3
某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I   稱取樣品1.500g．
步驟II  （略）
步驟Ⅲ共得到1L吸收了氨的硼酸樣品溶液，從中移取10.00mL于250mL錐形瓶中，加入少量水和指示劑，用0.010mol/L的鹽酸滴定至終點(diǎn)．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入鹽酸進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去鹽酸的體積
無(wú)影響
無(wú)影響
 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化   B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) 待測(cè)溶液的體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
初讀數(shù)（mL） 末讀數(shù)（mL）
1 10.00 0.00 14.90
2 10.00 0.10 15.05
3 10.00 0.50 17.00
該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
13.93%
13.93%
．

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