Question

（9分）X～R是元素周期表中的短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
相關(guān)信息	能形成＋7價(jià)的化合物	日常生活中常見的金屬，熔化時(shí)并不滴落，好像有一層膜兜著	通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子	焰色反應(yīng)為黃色	最外層有二個(gè)未成對(duì)電子，無(wú)正價(jià)

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)原子X(jué)的核外電子所處最高能層的能層符號(hào)是 。

（2）Z的氫化物的電子式 ，中心原子的雜化類型是 ，元素Z、R的氣體氫化物的穩(wěn)定性順序是 ，Z的氫化物易液化，原因是 。

（3）R的某種氫化物C有18個(gè)電子，工業(yè)上利用電解KHSO4水溶液所得的產(chǎn)物與水反應(yīng)制備C。電解KHSO4水溶液時(shí)（該條件下 部分電離），陽(yáng)極反應(yīng)式是，陰極反應(yīng)式是 ；已知1mol與水反應(yīng)得到C時(shí)轉(zhuǎn)移了2 mol e－，則該反應(yīng)的離子方程式是 。

 

Answer 1

(1) M (2) ，SP3 NH3﹤H2O，NH3 分子間有氫鍵，增加了分子間作用力

(3) 2H++2e－=H2↑ S2O82-+2H2O=H2O2+2HSO4-

【解析】

試題解析：X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7價(jià)的化合物，則X為Cl；Y是日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著，則Y為Al；Z通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，則Z為N；W焰色反應(yīng)為黃色，則W為Na；R最外層有二個(gè)未成對(duì)電子，無(wú)正價(jià)，則R為O。（1）基態(tài)氯原子核外有三個(gè)電子層，其中最高能層的能層符號(hào)是M；（2）Z是氮元素，其氫化物是NH3，電子式為：；其中心原子氮原子的軌道雜化類型是SP3；元素Z是N、R是O，O的非金屬性強(qiáng)于N，則氣體氫化物的穩(wěn)定性順序是NH3﹤H2O；NH3易液化，原因是NH3 分子間有氫鍵，增加了分子間作用力；（4）電解KHSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式是2HSO4--2e-=S2O82-+2H+，陰極氫離子放電生成氫氣，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；1mol S2O82-與水反應(yīng)得到H2O2時(shí)轉(zhuǎn)移了2mole-，S元素被還原為+6價(jià)，還生成SO42-，則該反應(yīng)的離子方程式S2O82-+2H2O═H2O2+2HSO42-。

考點(diǎn)：元素周期律與元素周期表