Question

將體積為100mL濃度為2.0mol?L^-1的CuSO₄溶液和體積為300mL濃度為1.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液混合，假定混合后溶液體積為400mL．計算：
（1）混合液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是

0.5mol/L

，H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是

0.75mol/L

．
（2）往混合液中加水稀釋至Cu²⁺濃度為0.2mol?L^-1，則稀釋后溶液的體積為

1000mL

．
（3）稀釋后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是

0.6mol/L

，S

O

2- 4

的物質(zhì)的量濃度是

0.5mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=cV計算CuSO₄、H₂SO₄的物質(zhì)的量，結合溶液混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=

n

V

計算溶液中CuSO₄、H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算稀釋后溶液的體積；
（3）混合后溶液中n（H⁺）=2n（H₂SO₄），n（SO₄^2-）=n（CuSO₄）+n（H₂SO₄），結合溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=

n

V

計算溶液中H⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：混合前：n（CuSO₄）=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，n（H₂SO₄）=1.0mol/L×0.3L=0.3mol，
（1）混合后溶液的體積為0.4L，混合后溶液中c（CuSO₄）=

0.2mol

0.4L

=0.5mol/L，c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.4L

=0.75mol/L，
故答案為：0.5mol/L；0.75mol/L；
（2）混合后溶液中c（Cu²⁺）=c（CuSO₄）=0.5mol/L，加水稀釋至Cu²⁺濃度為0.2mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液的體積為

0.5mol/L×400mL

0.2mol/L

=1000mL，
故答案為：1000mL；
（3）混合后溶液中n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.3mol=0.6mol，n（SO₄^2-）=n（CuSO₄）+n（H₂SO₄）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，
故稀釋后c（H⁺）=

0.6mol

1L

=0.6mol/L，
c（SO₄^2-）=

0.5mol

1L

=0.5mol/L，
故答案為：0.6mol/L；0.5mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，難度不大，側重對基礎知識的考查，注意對公式的理解與靈活運用，（3）中注意審題，題目要求計算稀釋后的濃度，不是混合后濃度．