Question

【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)，D和E的反應是化工生產中的一種重要的固氮反應。請回答：

（1）E和F的電子式分別是________和___________。

（2）寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況

_____________________________________________。

（3）將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為________________________________。

（4）標況下3.36L氣體B與A完全反應，轉移電子的數目為_________。

Answer 1

【答案】 Cl2＋2I－＝I2＋3Cl－ 0.3NA（或1.806×1023）

【解析】在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色，為Cl2，與氣體單質D在光照條件下反應得到I通常狀況下呈氣態(tài)，則D為H2，I為HCl，I與J反應得到銨鹽，J通常狀況下呈氣態(tài)且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故J為NH3，H為NH4Cl，E為N2．固體A與氣體單質B反應得到F是淡黃色的化合物，可推知A為Na、B為O2、F是Na2O2，過氧化鈉與二氧化碳反應得到碳酸鈉與氧氣，故G為Na2CO3，

（1）（1）E為N2和F為Na2O2的電子式分別是、；（2）Na2O2和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況：；3）將少量單質C為Cl2通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為 Cl2＋2I－＝I2＋3Cl－ ；（4）2Na＋O2=Na2O2，氧變化1價，1molO2反應轉移2mol電子，標況下3.36L氣體O2為3.36L/(22.4L/mol)=0.15mol與Na完全反應，轉移電子的數目為0.3NA（或1.806×1023）