寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
 

（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合酸水浴加熱下反應(yīng)
 

（3）乙醇燃燒化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（4）乙醇在Cu做催化劑加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合酸水浴加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；
（3）乙醇燃燒生成二氧化碳和水；
（4）乙醇在Cu做催化劑加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)，被氧化生成乙醛和水．
解答： 解：（1）乙烯易和溴加成生成1，2-二溴乙烷，即CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br；
（2）苯易發(fā)生取代反應(yīng)，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)，即，
故答案為：；
（3）乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O2
點(diǎn)燃
2CO2+3H2O，故答案為：C2H5OH+3O2
點(diǎn)燃
2CO2+3H2O；
（4）乙醇在Cu做催化劑加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)，被氧化生成乙醛和水，方程式為2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機(jī)物性質(zhì)及反應(yīng)類型的考查，注意有機(jī)反應(yīng)的條件，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物．
A+B
點(diǎn)燃
C
溶于水
惰性電極電解
A+B
①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加過量NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，則B可能為Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu
能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
A、①②B、②④C、①③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL（已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10-5）
（1）寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．

（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
．
A．冰醋酸    B．純堿固體    C．醋酸鈣固體    D．氯化銨固體
（4）在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有
 
．
A．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）       B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）   D．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）
（5）欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取
 
g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液．
方案二：用體積均為250mL且濃度均為
 
的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）．
（6）在室溫下，0.175mol/L醋酸鈉溶液的PH約為
 
（已知醋酸根的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
Kw
Ka(CH3COOH)
）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，
 
（填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平
衡狀態(tài)，此時(shí)V正
 
V逆（填＞、＜或=）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，
平均反應(yīng)速率v（N）﹕v（M）=
 
．
（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”
 
（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是
 
（選填字母）
A．升高溫度                 B．降低壓強(qiáng)
C．減小M的濃度              D．將反應(yīng)容器體積縮小
（5）向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7mol SO2和4mol O2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2?2SO3（g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為
 
；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）寫出硫元素在周期表中位置
 
．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
 
，則發(fā)生了鈍化．
（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空．
（1）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
①KOH
 
；②Ar
 
；③N2
；④鎂離子
 
；⑤硫離子
 
；⑥H2
；
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
①CH4
；②H2O
 
； ③Cl2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；H
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①
 

反應(yīng)②
 

（3）寫出D+G→H的離子方程式：
 
．
（4）在金屬A與水反應(yīng)的反應(yīng)中，若2.3g A與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將m1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閙2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不能形成配位鍵的組合是（　�。�
A、Ag+、NH3
B、BF3、NH3
C、Co3+、CO
D、NH4+、H+

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