Question

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)觀(guān)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論，這是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋中，正確的是（ ）
A．將SO₂氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色．體現(xiàn)了SO₂的漂白性
B．銅濃硝酸反應(yīng)生成NO₂而稀硝酸生成NO．說(shuō)明稀硝酸比濃硝酸氧化性強(qiáng)
C．將純凈的金屬鈉放在空氣中，顏色由銀白色很快變暗．說(shuō)明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑
D．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象．說(shuō)明鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)

Answer 1

【答案】分析：A、酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫；
B、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，酸溶液的濃度越大，氧化性越強(qiáng)；
C、放置在空氣中的鈉能被氧氣氧化生成氧化鈉；
D、常溫下，鋁和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物阻止進(jìn)一步的反應(yīng)．
解答：解：A、酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明了二氧化硫有還原性，故A錯(cuò)誤；
B、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，相同的酸，濃度越大反應(yīng)速率越大，氧化性越強(qiáng)，所以說(shuō)明濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，故B錯(cuò)誤；
C、純凈的鈉放置在空氣中很快變暗，原因是鈉和氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉而使鈉變暗，說(shuō)明了鈉的性質(zhì)很活潑，故C正確；
D、常溫下，鋁和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物阻止進(jìn)一步的反應(yīng)，而不是鋁和濃硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意常溫下，鋁和鐵能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，原因是生成一層致密的氧化物薄膜阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，而不是鐵或鋁與濃硝酸或濃硫酸不反應(yīng)．